【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱

【答案】B

【解析】試題分析：由圖可知，該反應正反應為放熱反應。A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)，A正確；B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應放熱akJ，由于該反應為可逆反應，得不到1mol SO3(g)，所以熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的反應熱不等于-2akJ·mol-l，B不正確；C. 該反應中為放熱反應，其ΔH<0，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；D. ΔH=E1-E2，使用催化劑能改變反應的活化能，但不改變反應熱，D正確。本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )

A. 加熱氯化鈉使之熔化 B. 加熱二氧化硅使之熔化

C. 液溴受熱變成溴蒸氣 D. 加熱碘化氫使之分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．合成反應：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ．分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__（填字母）。

A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標號）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

K、Fe、Ni均為重要的合金材料，在工業(yè)生產(chǎn)、科技、國防領域有著廣泛的用途，請回答下列問題：

(1)K元素處于元素周期表的_____ 區(qū)，其基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有______個。

(2)KCl 和NaCl 均為重要的化學試劑，KCl 的熔點低于NaCl的原因為___________。

(3)從原子結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)e3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是__________。

(4)NiSO4 溶于氨水形成[Ni (NH3)6]SO4。

①寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。

②1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

③NH3 的VSEPR模型為_____ ；中心原子的雜化形式為_____，其雜化軌道的作用為__________。

(5)K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度ρ=______g/cm3(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

下列說法中不正確的是：

A. Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)(不考慮立體異構(gòu))是(　　)

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）。

（1）下列分析正確的是_____________________________________________。

A. a端是直流電源的負極

B. 通電使CuCl2發(fā)生電離

C. 陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu

D. 通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

（2）該同學不慎將一個石墨電極掉入CuCl2溶液中，并未取出，繼續(xù)用石墨電極電解該溶液，如圖所示：

則電解一段時間后，石墨棒a端的現(xiàn)象是___________________________；石墨棒b端的電極反應是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物比卡魯安（G）可以通過以下方法合成：

（1）B 中的含氧官能團名稱為 _______________ ；

（2）C→D的反應類型為 __________________ ；

（3）寫出同時滿足下列條件的 D 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________ ；

①有苯環(huán)；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 種不同化學環(huán)境的氫

（4）合成 F 時還可能生成一種副產(chǎn)物 X，X 的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________ ；

（5）已知 ： 苯胺 （） 易被氧化，請以甲苯和甲醇為原料制備。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

(1)B裝置的作用是________________________________。

(2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因__________________________。

(3)A中固體分解后產(chǎn)生NH3，寫出其兩種用途________________________________________。

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。(試劑，儀器自選)

實驗步驟

預期現(xiàn)象

結(jié)論

①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解;

②______________________________________________________

固體殘留物僅為Fe2O3

(5) 用實驗的方法驗證C溶液含有NH4+___________________________________________。

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