電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
電解液中向X極方向移動的離子是
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
．
②Y電極的電極反應(yīng)式為
 
．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)不必寫出）
③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比
 
 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，溶液中氫氧根離子濃度增大，遇到酚酞變紅色；
（2）根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答．
解答： 解：（1）①和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，
故答案為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2+2OH-；放出氣體，溶液變紅；
②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故答案為：精銅；
②電解方法精煉粗銅，電解池的陽極材料是粗銅，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，故答案為：粗銅；Cu-2e-=Cu2+；
③粗銅做陽極，其中的雜質(zhì)鋅、鎳等也會失電子，所以依據(jù)電子守恒，陰極析出的銅比陽極溶解的銅多，溶液中銅離子濃度減小，故答案為：變�。�
點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，粗銅精煉原理分析，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe  有關(guān)該電池的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、負極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
B、該電池的電解質(zhì)溶液可以用稀硫酸
C、電池內(nèi)部Li+向負極移動
D、充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖為電解飽和食鹽水示意圖，下列說法正確的是（　　）
A、陽上析出氫氣
B、陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電解時，溶液的pH增大
D、與電源正極相連的是電解池的陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：
實驗序號加入試劑實驗現(xiàn)象
Ⅰ4mL 2mol?L-1 HCl溶液沉淀溶解
Ⅱ4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液沉淀溶解
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程
 
．
（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因
 
．
（3）甲同學(xué)認為應(yīng)補充一個實驗：向同樣的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是
 
．
（4）同學(xué)們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH-，進而使沉淀溶解；二是
 
．
（5）乙同學(xué)繼續(xù)進行實驗：向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg（OH）2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象．
①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實驗現(xiàn)象是
 
．
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 溶液開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無 t
5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實驗3從開始至反應(yīng)進行到2.8min時，此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
．
（3）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k為常數(shù)），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=
 
．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為
 
和
 
．
（4）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑
 
（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程．
 
、
 
（不必配平）
（5）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO．實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO．
（1）請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（3）48.0gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體（標準狀況下），反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是
 
．
A．1.5mol       B．2.0mol       C．2.5mol        D．3.0mol
（4）實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等．請將3種物質(zhì)：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分別填入對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式．
HNO3+
 
 
+N2O↑+H2O，
寫出配平后的離子方程式為
 
．
（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當今社會提出的一個新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是
 

A．Cu
HNO3
Cu（NO3）2
B．Cu
O2
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
C．Cu 
O2
CuO
H2O
Cu（OH）2
HNO3
Cu（NO3）2   
D．Cu
H2SO4
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
（1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
①800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．及時分離出NO2氣體  b．適當升高溫度  c．增大O2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）肼-空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：
N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有以下物質(zhì)①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④鐵片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸鈣；⑨KNO3溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是
 
（填編號，下同），屬于強電解質(zhì)的是
 
；
既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）（到目前為止，我們學(xué)過的產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)比較多，請寫出由水反應(yīng)產(chǎn)生O2的兩個化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
實 驗 內(nèi) 容 實 驗 目 的
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2的水溶液具有弱酸性
B 將飽和的FeCl3溶液滴到沸水中 促進Fe3+水解，制得Fe（OH）3膠體
C 在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液 真假碘鹽的鑒別
D 在少量Fe（NO3）2試樣加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 檢驗Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

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