在相同狀況下，等物質(zhì)的量的鐵和鋁，分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：4
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，因酸足量，則金屬都完全反應(yīng)，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比．
解答： 解：設(shè)金屬都為1mol，F(xiàn)e與足量酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，Al與足量酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為y，
則Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
  1               1
  1mol            x
1
1
=
1mol
x
，解得x=1mol，
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
 2                3
 1mol             y
2
3
=
1mol
y
，解得y=1.5mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為1mol：1.5mol=2：3，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確酸足量，則金屬完全反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，解答本題還可以應(yīng)用關(guān)系式法、電子守恒等方法來(lái)快速解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）寫(xiě)出氯化銨與熟石灰反應(yīng)的方程式．
 

（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
 

（3）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）．某同學(xué)進(jìn)行以下操作測(cè)定放置已久的NaOH純度．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過(guò)量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中）；向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
滴定前讀數(shù) 滴定末讀數(shù)
1 20.00 0.50 31.50
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
（1）向NaOH溶液中滴入鹽酸，若選用
 
做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留4位有效數(shù)字）．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸和乙醇是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物．乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：
CH3COOH+H OC2H5 
濃H2SO4
加熱
 CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)（填“取代”或“加成”）；
（2）其中含有羧基官能團(tuán)的物質(zhì)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2中，氧化劑為（　�。�
A、Fe2O3
B、Fe
C、CO
D、CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的（　�。�
A、靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B、它的分子式是C16H10N2O2
C、該物質(zhì)是高分子化合物
D、它是芳香族有機(jī)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A、OH-
B、Ba2+
C、Fe3+
D、CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色食品是指（　�。�
A、綠顏色的營(yíng)養(yǎng)食品
B、有葉綠素的營(yíng)養(yǎng)食品
C、附加值高的營(yíng)養(yǎng)食品
D、安全、無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液其還原產(chǎn)物為Mn2+，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1h；
②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO（OH）2；
③過(guò)濾得到KMnO4溶液并貯存；
④利用氧化還原滴定方法，在70～80℃條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制好的KMnO4溶液儲(chǔ)存方法是
 
．準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是
 
．
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用
 
（填序號(hào)）．
   A．H2C2O4?2H2O  B．FeSO4C．濃鹽酸  D．Na2SO3
（3）若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL．KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．滴定終點(diǎn)顏色變化為
 
．
（4）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2+的含量，測(cè)得的濃度值將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．原因是
 
．KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案