【題目】下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息。

元素

相關(guān)信息

A

常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料

B

工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

C

植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學(xué)污染

D

室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

E

常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用

請按要求回答下列問題：

（1）D元素核外電子排布 ；

（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式 ；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學(xué)式）：______________、_____________。

（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（4）一定條件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。n是 (填離子符號)。離子反應(yīng)y→x＋m的熱化學(xué)方程式為 。

（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號）

【答案】（1）

（2）H-O-O-H； OH－、H3O+

（3）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O

（4）ClO4－；3ClO－(aq)= 2Cl－(aq) +ClO3－(aq) ΔH＝－117 kJ·mol-1

（5）Na+>SO32->OH->HSO3->H+

【解析】試題分析：A、B、C、D為短周期元素，氫氣的燃燒產(chǎn)物為水，是倍受青睞的清潔燃料，則A為H；分離液態(tài)空氣可得到氮?dú)夂脱鯕猓粞跄鼙Ｗo(hù)地球地表環(huán)境，則B為O；C是植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學(xué)化學(xué)里學(xué)習(xí)的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為N；室溫下D的單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化，該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則D為S；E常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用，則E為Cl；（1）D為S，核外電子排布。（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物過氧化氫，其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；氫、氧兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有OH-、H3O+。（3）氮與氫形成的某一化合物N2H4能和氮與氧形成的另一無色化合物N2O4，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)是氮?dú)�，反�?yīng)方程式為：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O。（4）n是氯+7價的離子符號為：ClO4-；離子反應(yīng)y→x+m，y自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成x和m，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應(yīng)熱=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol。（5）Na2SO3水溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序是Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJmol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 。

（2）圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

圖1中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小順序?yàn)?/span> ，理由是 ；該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。

（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0

①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是 。

②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。

A．加了催化劑 B．縮小容器體積

C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量

（4）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na＋)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50ml0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）箭頭所指儀器的名稱是 。作用是 。

（2）實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同，但濃度卻比鹽酸大的原因是 。

（3）用相同濃度和體積的醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會 。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。測得的△H會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是 。

（5）實(shí)驗(yàn)測得中和熱△H =" -" 57.3 kJ·mol–1若忽略能量的損失，請你計算出實(shí)驗(yàn)前后溫度的差值△t （保留一位小數(shù)，水的比熱容c=4.18J/（g·℃）兩種溶液的密度近似取1g/ml ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B的核外電子有 種空間運(yùn)動狀態(tài)；寫出F的外圍電子排布圖： 。

（2）根據(jù)等電子體原理，寫出B22-離子的電子式： 。

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)推測：A2C的VSEPR模型名稱： 。

（4）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的主要原因是 。

（5）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成 δ鍵和 π鍵。SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵 。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有 個E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達(dá)式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36。已知X、Y、Z三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2，3，2；G與T原子序數(shù)相差18，T元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料。

（1）Y原子核外共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，T元素基態(tài)原子有________種不同能級的電子。________種形狀不同的原子軌道。

（2）X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________，G、Q、R第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

（3）Y元素基態(tài)原子的電子排布圖________，T元素基態(tài)原子的價電子排布式________。

（4）XZ2的電子式為________，用電離方程式表示Y的最簡單氫化物的水溶液呈堿性的原因________。

（5）+1價氣態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5···，推測G元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第________電離能。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對綠礬進(jìn)行了如下的探究：

I .【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)），用上圖所示裝置制備FeSO4·7H2O晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌，目的是 ，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2，N2的作用是 。

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度50℃~80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為 。

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾， _______________。濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

II.【測定FeSO47H2O含量】

（1）稱取上述樣品10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的儀器有（填儀器名稱）____________________、_______________________。

（2）準(zhǔn)確量取25mL該液體于錐形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，則滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________________________________________。

（3）用同樣的方法滴定3次，平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

（4）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時_________________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）B中的干燥劑是 。

（3）C中的現(xiàn)象是 。

（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應(yīng)選用的裝置是 （填“E”或“F”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】i.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（1）儀器A的名稱為______，干燥管D的作用是______。

（2）若要證明非金屬性：C1>I，則A中加濃鹽酸，B中加______（填名稱），C中加淀粉-碘化鉀溶液，觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn) ，此裝置的不足之處是_________。

（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加_________（填試劑）即可證明。乙同學(xué)認(rèn)為此方案有不足之處，應(yīng)在B、D兩裝置間加裝有_________（填試劑）的洗氣瓶。

ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用

（4）金屬Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與誰反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢。

實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈。

實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是_________，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋；同周期元素從左到右，_________。

（5）Na、Mg、Al都可用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物，其電子式為_________。能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是_________。NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)式為_________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。

【甲同學(xué)】 設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成驗(yàn)證非金屬性S>C>Si的實(shí)驗(yàn)研究；

【乙同學(xué)】 設(shè)計了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙，

（1）①甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是 。

② A溶液的名稱是 。

③ 燒杯中C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是通過觀察玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變。

① 寫出A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

② B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

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