反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)+1＜b

A、升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、增大壓強，G的體積分數(shù)增大，則平衡向生成G的方向移動，說明a＜b，故C錯誤；
D、L為固體，壓強對固體的反應(yīng)速率沒有影響，壓強改變平衡發(fā)生移動時只取決于氣體的計量數(shù)關(guān)系大小，故D錯誤．
故選B．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

當一個______反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率______時，反應(yīng)物和生成物的______不再改變，就達到了平衡狀態(tài)．對于一定條件下的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3當有2molSO3生成同時也有______mol______生成，則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學反應(yīng)速率為0.06mol/（L?min）
B．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
C．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．25min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�
A．p3＞p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度
C．p3＜p4，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)
D．p3＜p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m+n＜q+p
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（　　）
A．a(chǎn)+b＜c，Q＞0B．a(chǎn)+b＜c，Q＜0C．a(chǎn)+b＞c，Q＞0D．a(chǎn)+b＞c，Q＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對3X（？）+Y（g）?2Z（g）反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Y的體積分數(shù)．下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動
B．上述反應(yīng)的△H＞0
C．平衡體系中加入Z，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．增大壓強，平衡向右移動，X為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2E（g）若開始時只充入2molE（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測得c（H2）=1.5mol/L，則此段時間內(nèi)的反應(yīng)速率（用CH3OH表達）______mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡______移動（“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），化學平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已處于化學平衡狀態(tài)的是______（填編號）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）b．混合氣體的密度保持不變
c．反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無法實現(xiàn)的目標是______（填編號）．
a．提高單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量b．增大混合氣體中甲醇的體積分數(shù)
c．縮短達到平衡所需時間d．提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

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