Question

【題目】在2L密閉容器中進行反應(yīng)，式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì) 時間	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3min末/mol			0.8

已知2min內(nèi)，，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

（1）起始時__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：____________________。

Answer 1

【答案】 1 4 2 3

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求得�？梢岳�用三段式找到起始量、轉(zhuǎn)化量、2min末，分析已知數(shù)據(jù)得出該反應(yīng)是從右向左進行。

對比的起始量和2末的量，可知反應(yīng)逆向進行。

。

對反應(yīng)過程作三段式法分析如下：

mX(g) +nY(g) pZ(g) +qQ(g)

始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)

變/mol △n(X) △n(Y) △n(Z) 0.3

2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7

故

因,，

所以，

。

故答案為(1).n(Y)=2.3mol, n(Q)=3 mol

(2)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化量之比，

m：n：p：q = △n(X)：△n(Y)：△n(Z)：△n(Q)=0.1 mol：0.4 mol：0.2 mol：0.3 mol=1：4：2：3，故答案為1，4，2，3；

（3）已知2min內(nèi)，υ(Z):υ(Q)=2:3,知υ(Z)=，故答案為。