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右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

(　　)。

A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物還原性大于Y的氫化物

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強


解析　本題考查了元素周期表以及元素“位、構、性”之間的關系。根據(jù)圖表判斷出X、Y、Z、W、R對應的元素為N、S、Br、P、Ar。S、P元素的單質為固態(tài)，單質溴為液態(tài)，A錯；S2－有3個電子層，Br－有4個電子層，故B錯；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故C正確；同周期中原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，故D正確。

答案　CD


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科目：高中化學 來源： 題型：


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實驗室蒸餾石油的實驗步驟有：①向蒸餾燒瓶中加入石油和沸石，②檢驗裝置的氣密性，③給蒸餾燒瓶加熱，④接通冷卻水，⑤收集餾分，⑥停止加熱、整理儀器。正確的操作順序是(　　)

A．①②③④⑤⑥  B．②①④③⑤⑥

C．②①③④⑤⑥  D．①②④③⑤⑥

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火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學能轉化為電能，其能量轉化方式正確的是

(　　)。

A．化學能→電能

B．化學能→機械能→電能

C．化學能→熱能→電能

D．化學能→熱能→機械能→電能

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甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質比乙單質容易與H2化合；②甲單質能與乙的簡單陰離子反應生成乙的單質；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質的熔、沸點比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強的是

(　　)。

A．只有④            B．只有⑤

C．①②③            D．①②③④⑤

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部分鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：

________________________________________________________________。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應： _________________________________________；

負極反應：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　)

A．T1<T2，正反應是放熱反應

B．T1<T2，正反應是吸熱反應

C．T1>T2，正反應是放熱反應

D．T1>T2，正反應是吸熱反應

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在密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　)

A．T1<T2，正反應是放熱反應

B．T1<T2，正反應是吸熱反應

C．T1>T2，正反應是放熱反應

D．T1>T2，正反應是吸熱反應

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下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是       (　　)。

A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成

B．變化時釋放出能量

C．變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成

D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

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