【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)②的溫度高于實(shí)驗(yàn)①的溫度

B. 實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑

D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

【答案】D

【解析】

與①比較，②反應(yīng)速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應(yīng)為加入催化劑；與①比較，③反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但X的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度，據(jù)此分析解答。

A. 因?yàn)棰�、②的起始濃度相同、平衡濃度相同，②的反�?yīng)速率比①快，所以實(shí)驗(yàn)②應(yīng)是在有催化劑的條件下進(jìn)行的，實(shí)驗(yàn)②的溫度與實(shí)驗(yàn)①的溫度相同，故A錯(cuò)誤；

B. 從圖中可以看出，實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)X的濃度變化量為0.04mol/L，則Y的濃度變化量為0.08mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為40%，故B錯(cuò)誤；

C. 實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比，X的濃度變化量大，說明平衡正向移動，而使用催化劑平衡不移動，故C錯(cuò)誤；

D. 實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①相比，X的濃度變化量大，說明平衡正向移動，且化學(xué)反應(yīng)速率加快，故此時(shí)的反應(yīng)條件只能為升溫，由此可見，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，故D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一，現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是

A.總反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O

B.a極反應(yīng)是H2－2e－＝2H＋

C.使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

D.b電極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)信息回答下列問題：

A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：

（1）認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜________(填元素符號)。

（2）從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________：

（3）信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_______性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是____________。

（5）通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍_________。

（6）請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________。

（7）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物___________，說出理由并寫出判斷的方法_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)為0.1NA

B.1mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)，失去電子數(shù)為2NA

C.31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA

D.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題

（1）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、___。

（2）容量瓶上標(biāo)有刻度線、___，使用前要___。

（3）需用托盤天平稱取Na2CO3____g。

（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

A.加水時(shí)超過刻度線___，

B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶___，

C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___，

D.定容時(shí)仰視___，

E.上下顛倒搖勻后液面低于刻線___。

（5）若實(shí)驗(yàn)室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸，則需要量取濃硫酸的體積為___mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A.

某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

B.

加熱時(shí)，銅能與濃硫酸反應(yīng)

濃硫酸有強(qiáng)氧化性

C.

某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

該分散系是膠體

D.

Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)

Al(OH)3是兩性氫氧化物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體。

回答下列問題：

(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、 ________________。

(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)在反應(yīng)②中，每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，消耗F ___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）研究表明，某品牌打火機(jī)中的液體燃料為液態(tài)的烴甲，其分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為2:5，此有機(jī)物的分子式為________________，該有機(jī)物同系物的通式為_____________，甲可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________、_______________；碳、氫個(gè)數(shù)比為1:2的烴乙可通過與加成得到甲，則乙為__________烴，寫出乙可能的所有結(jié)構(gòu)簡式：____________________。

（2）奧運(yùn)火炬中使用的燃料為混合物，其主要成分為丙烷，請寫出丙烷完全燃燒的化學(xué)方程式：____________。現(xiàn)將等質(zhì)量的天然氣和丙烷分別與足量氧氣反應(yīng)，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量之比為______________________。

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