Question

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L^﹣1的是（）

    A． 將40 g NaOH溶解于1 L 水中

    B． 將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液

    C． 將1 L 10 mol•L^﹣1的濃鹽酸與9 L水混合

    D． 將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

Answer 1

考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度．

專題：  物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．

分析：  A、40 g NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積；

B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；

C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和；

D、根據(jù)n=計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算．

解答：  解：A、40 g NaOH為1mol，溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，體積1L是溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯(cuò)誤；

B、HCl所處的狀態(tài)不確定，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，故B錯(cuò)誤；

C、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和，故C錯(cuò)誤；

D、10g NaOH的物質(zhì)的量為=0.25mol，溶液條件為250mL，故氫氧化鈉溶液的濃度為=1mol/L，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的理解、常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解．