【題目】具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為

，它屬于

A. 芳香烴B. 易溶于水的有機物C. 苯甲酸的同系物D. 高分子化合物

【答案】C

【解析】

從結構可判斷該有機物屬于芳香酸，不屬于烴類。與苯甲酸相差了6個CH2原子團，屬于同系物。因含有碳原子個數(shù)較多，烴基部分較長，因此在水中溶解度較小。以此解題。

A. 該有機物含有氧原子，因此不屬于烴類，A項錯誤；

B. 該有機物中含有碳原子個數(shù)較多，烴基部分較大、屬于憎水基，因此該物質(zhì)在水中溶解度較小，B項錯誤；

C. 該有機物與苯甲酸均屬于一元芳香酸，相差了6個CH2原子團，屬于同系物，C項正確；

D. 該有機物的摩爾質(zhì)量未達到104g/mol，不屬于高分子化合物，D項錯誤；

答案應選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組進行如下實驗：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。

下列關于該實驗的結論或敘述不正確的是

A. ①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現(xiàn)了氧化性

B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色

C. 將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關

D. 操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

a

b

三

c

d

e

f

回答下列問題

(1)寫出a單質(zhì)的電子式________。

(2)畫出b的原子結構示意圖：__________。

(3)寫出c單質(zhì)和水反應的化學方程式：__________。

(4)金屬性c強于d，請用原子結構理論解釋原因______________

(5)已知硒(Se)與e同主族，且位于e的下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質(zhì)是______。

①最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有還原性

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e元素的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。

（1）反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化學平衡常數(shù)表達式為______。

（2）請結合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反

應固氮的原因是______。

序號

化學反應

K(298K)的數(shù)值

①

N2(g) + O2(g)2NO(g)

5×10-31

②

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

4.1×106

（3）對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度/℃

壓強/MPa

氨的平衡含量

200

10

81.5%

550

10

8.25%

① 該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

② 其他條件不變時，溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______（填字母序號）。

a. 溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動

b. 溫度升高，濃度商(Q)變大，Q > K，平衡逆向移動

c. 溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應速率加快

d. 溫度升高，K變小，平衡逆向移動

③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。

（4）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮氣和3 mol氫氣，一段時間后達化學平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，向上述平衡體系中再充入1 mol氮氣和3 mol 氫氣，氮氣的平衡轉化率______（填“變大”“變小”或“不變”）。

（5）盡管哈伯的合成氨法被評為“20世紀科學領域中最輝煌的成就”之一，但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問題。因此，科學家在持續(xù)探索，尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖，陰極的電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A. 羥基的電子式B. 醛基的結構簡式—COH

C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結構簡式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素、、、，原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同；原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；位于第四周期，其原子最外層只有1個電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X位于周期表的第_______周期，第______族。

(2)元素的第一電離能：X______Y(填“＞”或“＜”，下同)；原子半徑：X______Y。

(3)的最高價氧化物對應水化物中酸根離子的空間構型是_______(用文字描述)。

(4)基態(tài)核外電子排布式為_________，用鐵氰化鉀溶液檢驗的離子方程式為___________。

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是_______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物，反應的化學方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源化利用，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。

(1)的捕集：

①屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于__________晶體。

②用飽和溶液做吸收劑可“捕集”。若所得溶液，溶液中_______；(室溫下，的)若吸收劑失效，可利用溶液使其再生，寫出該反應的離子方程式_____。

③聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是____________。

(2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以、為原料生產(chǎn)尿素，該反應分為二步進行：

第一步：

第二步：

寫出上述合成尿素的熱化學方程式_______。

(3)合成乙酸：中國科學家首次以、和為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：

①原料中的可通過電解法由制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成的電極反應式：____________。

②根據(jù)圖示，寫出總反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨。合成氨為解決世界的糧食問題作出了重要貢獻。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個反應的速率由______決定(填“第一步反應”或者“第二步反應”)，未使用催化劑時逆反應活化能______正反應活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質(zhì)的量之比加入，平衡時NH3體積分數(shù)如圖所示，則H2轉化率a點______b點(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始壓強為20MPa，則b點時體系的總壓強約為______MPa。

(5)若該反應的正逆反應速率分別表示為v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應 的平衡常數(shù)K=______(用含K正和K逆的表達式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(填K正或者K逆)。

(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應后溶液呈中性(假設溶液體積變化忽略不計)則所得溶液中c(NH4+)=_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是（ ）

A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO32-+2H2O H2SiO3+2OH-

B.Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+ 3Ba2++ 2NO3- + 2H2O= 3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4- +NH3·H2O

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O

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