Question

常溫時，下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�

• A、pH=11的溶液中：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、S^2-、SO₃^2-
• B、水電離的濃度為 10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₃^2-
• C、使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、Na⁺、SO₄^2-
• D、中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、I^-、S^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．pH=11的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、[Al（OH）₄]^-、S^2-、SO₃^2-之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應；
B．水電離的濃度為 10^-12mol?L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應，銨根離子與氫氧根離子反應；
C．使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
D．鐵離子能夠氧化硫離子、碘離子，鋁離子能夠與硫離子發(fā)生雙水解反應．

解答： 解：A．pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、[Al（OH）₄]^-、S^2-、SO₃^2-之間不發(fā)生反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．水電離的濃度為10^-12mol?L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO₃^2-、SO₃^2-與氫離子反應，NH₄⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，酸性MnO₄^-具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe³⁺能夠氧化I^-、S^2-，Al³⁺、S^2-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．