下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　�。�
A．混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末可用重結(jié)晶的方法除去氯化鉀
B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
A．氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結(jié)晶的方法分離，故A正確；
B．自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故B正確；
C．酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；
D．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故D正確．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列液體分別與溴水混合，振蕩、靜置后混合液分層，上層幾乎無色的是（　�。�
A．碘化鉀溶液B．乙醇C．乙酸D．四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)的操作中正確的是（　�。�
A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾
B．SO2中混有HCl：將其通入水中
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液
D．Al（OH）3中混有Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液后過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．分液 B．升華 C．加熱分解 D．蒸餾 E．滲析
填下表（填字母）
混合物分離或提純方法
（1）除去Fe（OH）3膠體中的Cl-______
（2）除去乙醇溶液中的NaCl______
（3）分離飽和Na2CO3溶液和乙酸乙酯______
（4）分離碘和NaCl固體______
（5）除去CaO中的CaCO3______

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分離或提純混合物的方法正確的是（　�。�
A．在除去生石灰中的石灰石時，加水后進行過濾
B．用過濾的方法除去碘水中的碘
C．用乙醇萃取碘水中的碘
D．用溶解過濾蒸發(fā)的方法除去固體BaCl2中的BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)．
①鐵粉中混有鋁粉______．
②FeCl3溶液中混有FeCl2______．
③NaHCO3溶液中混有Na2CO3______．
④Na2CO3溶液中混有NaHCO3______．
⑤CO2中混有SO2______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A．
除去混有的雜質(zhì)氣體
B．
濃硫酸稀釋
C．
分離出AgNO3溶液中的AgCl
D．
稱量30.46g的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×10-13
3.0×10-16
5.0×10-16
1.0×10-11
5.0×10-22
1.0×10-22
  （1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是                                ，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+。
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是                       。
（4）步驟Ⅳ中，在   （填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為                 。
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進行一級沉降得到Mn(OH)2沉淀，過濾后再向濾液中加入適量Na2S，進行二級沉降。進行二級沉降的目的是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

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同步練習(xí)冊答案