Question

鋁和硅均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，離子方程式分別為：?
2Al+2OH^-+2H₂O====2+3H₂↑?
Si+2OH^-+H₂O====+2H₂↑?
現(xiàn)有一鐵、硅、鋁的混合物13.0 g，當(dāng)與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2 L；若將等質(zhì)量的混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也是11.2 L。求原混合物中各組分的質(zhì)量。?

Answer 1

13.0 g原混合物中Fe、Si、Al的質(zhì)量分別為：4.31 g、1.08 g和7.62 g。?

設(shè)13.0 g混合物中，Fe、Si、Al的物質(zhì)的量分別是xmol、y mol、z mol，當(dāng)與足量HCl（aq）混合時(shí)，Si不參加反應(yīng)。
2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑
2 mol                    67.2 L
z mol                33.6?z? L
Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑
1 mol             22.4 L
?xmol      22.4?x? L
（橫線上為求出數(shù)值，下同）
當(dāng)與NaOH（aq）混合時(shí)，Fe不參加反應(yīng)：
2Al　～　3H₂↑　　Si　～　2H₂↑
2 mol    67.2 L   1 mol   44.8 L
z mol   33.6z L? y mol  44.8y L
由題意得：
解得：x="0.076" 9、?y="0.038" 5、?z=0.282
?m(Fe)="56.0" g· mol^－1×0.076 9 mol="4.31" g
?m(Si)="28.0" g· mol^－1×0.038 5 mol="1.08" g
?m(Al)="27.0" g· mol^－1×0.282 mol="7.62" g