已知在1×105 Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1
B、H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
C、H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：
分析：A．根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負(fù)來判斷；
B．根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；
C．根據(jù)反應(yīng)放熱時焓變符號為負(fù)來判斷；
D．根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷．
解答： 解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負(fù)，故A錯誤；
B.2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242kJ?mol-1，故B正確；
C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時焓變符號為負(fù)，故C錯誤；
D．生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫與判斷，難度不大，是高考的熱點(diǎn)題型．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
 KClO3+
 
KCl+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
Cl2↑+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
則△H3=
 
 kJ?mol-1．
（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是（　　）
A、這是電解NaOH溶液的裝置
B、該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
C、該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D、這是一個原電池裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）Na2S、Na2SO3、H2SO4溶液混合：
 
；
（2）過量的SO2通入到澄清的石灰水中：
 
；
（3）KHSO3與過量的Ba（OH）2溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（　�。�
A、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、SO32-、SO42-
C、Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-
D、Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是
 
．
（2）若向溶液中加入水進(jìn)行稀釋，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，溶液中c（A-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在25℃下，將1mol/L的HA中電離產(chǎn)生c（H+）=10-4 mol/L，此時溶液中的c（OH-）=
 
；HA的電離常數(shù)Ka約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
AC
B
（1）A的氫化物分子式為
 
，
（2）B在周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）C的單質(zhì)分子式為
 
，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超氧化鉀（KO2）能與水發(fā)生如下反應(yīng)：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑．將14.2g超氧化鉀投入足量水中，超氧化鉀全部溶解．計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)生成的K+個數(shù)；
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+個數(shù)．

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