某元素M2+核外電子數(shù)為10,該元素是下列原子中的()
A. Cr B. Mg C. Fe D. Ti
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中,正確的是( )
A.Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應
B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時,可直接轉(zhuǎn)化為NO2
C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性
D.硅是應用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質(zhì)活潑
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列應用套管實驗裝置(部分裝置未畫出)進行的實驗,敘述錯誤的是()
A.
利用此裝置可以制取少量H2
B.
利用此裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣,又放出熱量
C.
利用此裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性,X中應放的物質(zhì)是K2CO3
D.
利用此裝置制取SO2,并檢驗其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
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氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生產(chǎn)、生活中具有重要作用.
(1)使用NaBH4為誘導劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應,制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體.
①寫出該反應的離子方程式:.
②在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為:;為抑制肼的分解,可采取的合理措施有(任寫一種).
(2)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如上圖2所示.
①氮化硅的化學式為
②a電極為電解池的陽(填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應式:電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是F2.
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已知R2+核外有X個電子,相對原子質(zhì)量為M,這種元素所含的中子數(shù)是()
A. M﹣X﹣2 B. M﹣X+2 C. X﹣2 D. M﹣2
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元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n﹣2,則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為()
A. 12﹣3n B. 3n﹣12 C. 3n﹣10 D. 6﹣3n
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一定條件下合成乙烯。
6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)
(1)乙烯是___________分子。(填極性或非極性)
(2)請在方程式上標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(3)溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影
響如題11圖1,下列說法正確的是___________。
A.此反應隨溫度升高,反應速率一定加快
B.平衡常數(shù):KM>KN
C.M點CO2的平衡轉(zhuǎn)化率受溫度、催化劑的共同影響
(4)若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,圖中M點乙烯的體積分數(shù)為___________ (保留兩位有效數(shù)字)。
(5)電解法制取乙烯裝置如題11圖2,電極a接電源的
___________極,生成乙烯的電極反應式為___________。
當左側有33.6L(標準狀況)CO2反應時,左右兩側溶液
質(zhì)量差|△m右|﹣|△m左|=36g,則乙烯的產(chǎn)率為___________
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