某元素M2+核外電子數(shù)為10，該元素是下列原子中的（）

    A．             Cr B．             Mg C．             Fe D．  Ti


考點：  原子核外電子排布．

分析：  原子核外電子排布中，第一電子層排列2個電子、第二電子層排列8個電子，某元素M2+核外電子數(shù)為10，則第三電子層電子數(shù)是2，據(jù)此解答．

解答：  解：原子核外電子排布中，第一電子層排列2個電子、第二電子層排列8個電子，某元素M2+核外電子數(shù)為10，則第三電子層電子數(shù)是2，所以該原子核外共12個電子，則為Mg元素，

故選B．

點評：  本題考查了原子結構和元素性質(zhì)，熟悉原子結構及原子核外電子排布規(guī)律是解本題關鍵，再結合M2+核外電子數(shù)為10，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　)

A．Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應

B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2

C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質(zhì)活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的是（）

    A．

利用此裝置可以制取少量H2

    B．

利用此裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量

    C．

利用此裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩(wěn)定性，X中應放的物質(zhì)是K2CO3

    D．

利用此裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．

（1）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．

①寫出該反應的離子方程式：．

②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任寫一種）．

（2）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示．

①氮化硅的化學式為

②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知R2+核外有X個電子，相對原子質(zhì)量為M，這種元素所含的中子數(shù)是（）

    A．             M﹣X﹣2             B． M﹣X+2          C． X﹣2 D． M﹣2

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n﹣2，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為（）

    A．             12﹣3n              B． 3n﹣12          C． 3n﹣10   D． 6﹣3n

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的一組是（）

    A．                                 H2和D2互為同位素 B． 和     互為同分異構體

    C．                                 H、D、T互稱為同素異形體 D． 和是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下合成乙烯。

  6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

(1)乙烯是___________分子。(填極性或非極性)

(2)請在方程式上標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(3)溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影

響如題11圖1，下列說法正確的是___________。

A．此反應隨溫度升高，反應速率一定加快

B．平衡常數(shù)：KM>KN

C．M點CO2的平衡轉(zhuǎn)化率受溫度、催化劑的共同影響

(4)若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，圖中M點乙烯的體積分數(shù)為___________ (保留兩位有效數(shù)字)。

(5)電解法制取乙烯裝置如題11圖2，電極a接電源的

___________極，生成乙烯的電極反應式為___________。

當左側有33.6L(標準狀況)CO2反應時，左右兩側溶液

質(zhì)量差|△m右|﹣|△m左|=36g，則乙烯的產(chǎn)率為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施不能夠使化學反應速率加快的是（　�。�

　

A．

升高溫度

B．

降低溫度

　

C．

使用催化劑

D．

增大固體反應物面積

　　　

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