在長途運輸香蕉、蘋果、橙子等新鮮水果時，常常在盛放水果的集裝箱里放置浸泡有KMnO4酸性溶液的硅藻土，其中KMnO4酸性溶液的作用是（　�。�
A、殺死細菌，防止水果腐爛
B、吸收氧氣，防止水果被氧化變色
C、吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟
D、除去有害氣體，防止水果被污染
考點：乙烯的化學性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用；乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化．
解答： 解：乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高錳酸鉀反應，故可用高錳酸鉀除去乙烯，為了延長水果的保鮮期將蘋果放入有浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土的密封容器中，
故選C．
點評：本題考查了乙烯的性質(zhì)和用途，題目難度不大，平時注意知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、式量相同的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)
B、分子式相同的但結構不同的物質(zhì)一定屬于同分異構體
C、含有雙健的物質(zhì)不一定是烯烴
D、通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、減壓過濾時，處理濾紙的方法與普通過濾相似，一般先對折兩次，然后剪成合適大小的扇形，展開后放入布氏漏斗中
B、紙層析和萃取分離物質(zhì)的原理都是利用各組分在不同溶劑中產(chǎn)生不同的分配
C、把玻璃導管插入橡皮塞時，可在玻璃導管上沾些水，邊旋轉(zhuǎn)邊慢慢地把玻璃導管插入橡皮塞中
D、將乙醇與濃硫酸共熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，根據(jù)溶液褪色的現(xiàn)象不能判斷生成的氣體一定為乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達到目的是（　　）
A、乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液
B、苯（苯酚）：加濃溴水充分反應后，過濾
C、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液
D、乙烷（乙烯）：依次通過裝有酸性KMnO4溶液、NaOH溶液后，干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、手性催化劑主要催化一種手性分子的合成
B、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
C、元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D、原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物含有的官能團不同，性質(zhì)也有差異．
①1mol下列有機物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應的是
 
（填字母）．
A．乙烯 B．乙炔 C．乙烷
②下列有機物中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是
 
（填字母）．
A．苯 B．苯酚 C．苯甲酸
③下列有機物中，能發(fā)生銀鏡反應的是
 
（填字母）．
A．乙酸乙酯 B．乙醇 C．葡萄糖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)位8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結構填空：
（1）寫出元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）D的簡單離子的電子式是
 
．
（3）用電子式表示B與D化合物的形成過程
 
．
（4）用電子排布圖表示C基態(tài)原子的外圍電子排布
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分別代表某種化學元素．請依據(jù)這12種元素回答下列問題．
（1）非金屬性最強的元素是
 
，金屬性最強的元素是
 
；（均填元素符號）
（2）元素的非金屬性：M
 
R（填“＞”或“＜”），用化學方程式證明這一事實：
 
； （3）表格中12種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是
 
，屬于兩性氫氧化物的是
 
；
（4）用電子式表示HR2的形成過程：
 
；
（5）將R單質(zhì)通入U與N組成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
，說明單質(zhì)的氧化性R單質(zhì)比U單質(zhì)
 
（填“強”或“弱”）；
（6）B的三價強酸鹽溶液可以用于腐蝕電路板，則離子方程式為2B3++Cu=2B2++Cu2+，根據(jù)該反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池．①畫出裝置圖，在圖中指明材料及電解質(zhì)溶液：
②寫出電極反應式：正極：
 
；負極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：
時間min012345678w.9
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
（1）
 
時段，反應處于平衡狀態(tài)．
（2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a．2600C
 
 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應速率最快．Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點是
 
．
（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）
對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（O2）：n（SO2）=1：2
時，SO2轉(zhuǎn)化率的預期變化曲線．

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