Question

含有一定量CH₃COONa和CH₃COOH的水溶液稱作“緩沖溶液”，在該溶液中加入少量的強酸或強堿時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加入酸時CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH；加入堿時CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
由于CH₃COOH和CH₃COO^-的大量存在，溶液中的c（H⁺）與c（OH^-）基本保持不變．
一定量的H₂S和NaHS的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：
加入酸時______；
加入堿時______．

Answer 1

定量的H₂S和NaHS的溶液中存在HS^-、H₂S，加入酸時，HS^-與酸反應生成H₂S，反應的離子方程式為HS^-+H⁺=H₂S，加入堿時，H₂S反應生成HS^-，反應的離子方程式為H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，
故答案為：HS^-+H⁺=H₂S；H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．