鋁及其化合物在生產(chǎn)、生中用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)在一定條件下,金屬Al和Cu可以形成金屬互化物Cu9Al4,基態(tài)Al原子核外電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。
(2)Na、Mg、Al三種元素中,第一電離能最大的是_______,原因是_____________。
(3)Al3+與Cl-易形成配位離子[AlCl4]-,其中Al與Cl之間形成的化學(xué)鍵類型為______(填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”),Al原子的配位數(shù)為______,Al原子的雜化方式為_______,[AlCl4]-的空間構(gòu)型為_____,試寫出一種[AlCl4]-互為等電子體的微粒符號(hào):____________。
(4)AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中含有_____個(gè)鋁原子,若Al與N原子最近距離為apm,則該晶體的密度為______g/cm3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市朝陽區(qū)高三第一次(3月)綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工作流程如下:
(1)鉛蓄電池放電時(shí),PbO2作____極。
(2)過程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。
①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式:__________。
②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2,解釋可能原因:
i.溫度降低,反應(yīng)速率降低; ii.____(請(qǐng)你提出一種合理解釋)。
③若生產(chǎn)過程中溫度低于40℃,所得固體中,含有較多Na2SO4雜質(zhì),原因是____。
(3)過程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出,推測(cè)PbO2氧化了H2O2,通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是____。
(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)
(4)過程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖3。
①陰極的電極反應(yīng)式是____________。
②電解一段時(shí)間后,PbCl2'濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源:四川省成都市北湖校區(qū)2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題
己知短周期元素的四種離子:aA3+、bB+、。C2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是( )
A. 原子序數(shù)d>c>b>a B. 單質(zhì)的還原性D<C<B<A
C. 離子半徑C2->D->B+>A3+ D. 離子的氧化性A3+<B+
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆全國(guó)新課程高考仿真信息理綜(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.
①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 .
②LiBH4由Li+和BH4﹣構(gòu)成,BH4﹣的立體結(jié)構(gòu)是 ,B原子的雜化軌道類型是 .
Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u> .
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.
①LiH中,離子半徑Li+ H﹣(填“>”、“=”或“<”).②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是 (填元素符號(hào)).
(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長(zhǎng)),Na+半徑為102pm,H﹣的半徑為 ,NaH的理論密度是 g•cm﹣3(只列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆全國(guó)新課程高考仿真信息理綜(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C9H10O2,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目:高中化學(xué) 來源:安徽省皖北協(xié)作區(qū)2017屆高三第19屆(3月)聯(lián)考理綜化學(xué)試卷 題型:選擇題
X、Y、Z、W是短周期主族元素,X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中Y元素的最高化合價(jià)是最低化合價(jià)的絕對(duì)值的3倍,W是短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法錯(cuò)誤的是
A. Y和Z的簡(jiǎn)單陰離子都會(huì)破壞水的電離平衡
B. 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閅 >Z > X > W
C. Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng)
D. X與W形成的化合物W3X中只含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆高考信息卷(全國(guó)卷I)理科綜合(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | …… |
Ia(kJ/mol) | 578 | 1817 | 2745 | 11578 | …… |
則該元素是_______(填寫元素符號(hào))。
(2)基態(tài)C原子中,電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種,電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_____,該能級(jí)含有的軌道數(shù)為________。
(3)關(guān)于化合物,下列敘述正確的有______。
A.分子間可形成氫鍵
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D. C原子的雜化方式是sp2和sp3
(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-l0;水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_____Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是____________。
(5)在硅酸鹽中,SiO44-四面體[如圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根的一部分;Si與O的原子數(shù)之比為______,化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種
C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆天津市部分區(qū)高三質(zhì)量調(diào)查(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
SnCl4是一種重要的工業(yè)原料,常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體,在潮濕空氣中易水解,熔點(diǎn)-36℃,沸點(diǎn)114℃。工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)粗錫電解精煉時(shí),常用硅氟酸(化學(xué)式為H2SiF6)和硅氟酸亞錫(化學(xué)式為SnSiF6)為電解液。已知H2SiF6為強(qiáng)酸,則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性,能與SiO2反應(yīng)。電解時(shí)可選取下列電解槽中的________。
a.玻璃電解槽 b.不銹鋼電解槽 c.塑料電解槽
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
(2)某同學(xué)模擬工業(yè)制法設(shè)計(jì)了由Sn與Cl2反應(yīng)制取SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置如下:
①a中濃鹽酸與燒瓶?jī)?nèi)固體反應(yīng)生成Cl2,則燒瓶?jī)?nèi)固體可以選用_________;儀器b的名稱為_________。
②裝置D的主要缺點(diǎn)是___________;除此之外,整套裝置還有的缺點(diǎn)是_______。
③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀(二元酸),再加過量的NaOH溶液,白色沉淀溶解。試寫出反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式_________。
④若實(shí)驗(yàn)中取用錫粉5.95 g,反應(yīng)后,E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產(chǎn)率為_________。
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