已知t ℃時,反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。

①t ℃時,反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)=______。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t ℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%,則x=________。


答案、4∶1、0.05

解析、俑鶕(jù)該反應的K=c(CO2)/c(CO)=0.25,可知反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)=4∶1。

②根據(jù)反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

初始物質的量/mol  0.02  x     0   0

變化物質的量/mol  0.01  0.01  0.01  0.01

平衡物質的量/mol  0.01  x-0.01  0.01  0.01

根據(jù)化學平衡常數(shù)可知:K=0.01/(x-0.01)=0.25,解得x=0.05。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中,A位于________族,與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為______,A與B在原子的電子層結構上的相同點是________________________

________________________________________________________________________。

(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是________(寫名稱),反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。

①寫出生成D和F的化學反應方程式:____________________________________

________________________________________________________________________。

②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中可選用的是________。

A.普通玻璃坩堝       B.石英玻璃坩堝

C.氧化鋁坩堝  D.鐵坩堝

(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后,生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列反應中,熵顯著增加的反應是(  )

A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)

B.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

C.C(s)+O2(g)===CO2(g)

D.2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


SO2常用于制硫酸,其中一步重要的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。若向一個2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,發(fā)生上述反應。

請回答下列問題:

(1)當反應達到平衡時,各物質的濃度可能是________(填字母)。

A.c(SO2)=0.3 mol·L-1、c(O2)=0.15 mol·L-1

B.c(SO3)=0.4 mol·L-1

C.c(O2)=0.2 mol·L-1、c(SO2)=0.4 mol·L-1

D.c(SO3)=0.3 mol·L-1

(2)任選上述一種可能的情況,計算達到平衡時的平衡常數(shù)為________。

(3)某溫度時,將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中,10 min時反應達到平衡,SO2的轉化率為80%,則0~10 min內的平均反應速率v(O2)=________,該溫度下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是(  )

A.反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表:

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法不正確的是(  )

A.上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應

B.25 ℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

C.在80 ℃時,測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1,則此時v正>v逆

D.80 ℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


鐵是最常見的金屬之一,鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示:

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1 173K

①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

K3

?

完成下列填空:

(1)反應①為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。根據(jù)反應①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系,則K3=______(用K1、K2表示)。

(2)973 K時,若反應③在一個容積為2 L的反應容器內2 min時達到平衡,有3 mol電子發(fā)生轉移,則在2 min內v(CO2)=____________。若壓縮容器的容積為原來的一半,平衡將______移動(填“向左”、“向右”或“不”),CO2的濃度將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。使該反應的平衡轉化率及平衡常數(shù)都增大的措施有________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3與中心離子Cu2+結合的化學鍵是(  )

A.離子鍵                     B.非極性鍵

C.極性鍵                     D.配位鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法中正確的是(  )

A.在分子中,兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長

B.H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol-1,H—I的鍵能為298.7 kJ·mol-1,這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解

★   ★★

查看答案和解析>>

同步練習冊答案