已知t ℃時,反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。
①t ℃時,反應達到平衡時n(CO)∶n(CO2)=______。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t ℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%,則x=________。
科目:高中化學 來源: 題型:
含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中,A位于________族,與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為______,A與B在原子的電子層結構上的相同點是________________________
________________________________________________________________________。
(2)易與C發(fā)生化學反應的酸是________(寫名稱),反應的化學方程式是________________________________________________________________________。
(3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學反應方程式:____________________________________
________________________________________________________________________。
②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中可選用的是________。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝
C.氧化鋁坩堝 D.鐵坩堝
(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后,生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列反應中,熵顯著增加的反應是( )
A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)
B.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
C.C(s)+O2(g)===CO2(g)
D.2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)
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科目:高中化學 來源: 題型:
SO2常用于制硫酸,其中一步重要的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。若向一個2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3,發(fā)生上述反應。
請回答下列問題:
(1)當反應達到平衡時,各物質的濃度可能是________(填字母)。
A.c(SO2)=0.3 mol·L-1、c(O2)=0.15 mol·L-1
B.c(SO3)=0.4 mol·L-1
C.c(O2)=0.2 mol·L-1、c(SO2)=0.4 mol·L-1
D.c(SO3)=0.3 mol·L-1
(2)任選上述一種可能的情況,計算達到平衡時的平衡常數(shù)為________。
(3)某溫度時,將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中,10 min時反應達到平衡,SO2的轉化率為80%,則0~10 min內的平均反應速率v(O2)=________,該溫度下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是( )
A.上述生成Ni(CO)4的反應為放熱反應
B.25 ℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.在80 ℃時,測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1,則此時v正>v逆
D.80 ℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
鐵是最常見的金屬之一,鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示:
化學反應 | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1 173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
完成下列填空:
(1)反應①為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。根據(jù)反應①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系,則K3=______(用K1、K2表示)。
(2)973 K時,若反應③在一個容積為2 L的反應容器內2 min時達到平衡,有3 mol電子發(fā)生轉移,則在2 min內v(CO2)=____________。若壓縮容器的容積為原來的一半,平衡將______移動(填“向左”、“向右”或“不”),CO2的濃度將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。使該反應的平衡轉化率及平衡常數(shù)都增大的措施有________。
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下列說法中正確的是( )
A.在分子中,兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
B.H—Cl的鍵能為431.8 kJ·mol-1,H—I的鍵能為298.7 kJ·mol-1,這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解
★ ★★
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