化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是(　　)

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．Na2O2、K2O2可用作潛水艇內(nèi)的氧氣來源

C．Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂


解析：選D　Na2O2、K2O2與水或二氧化碳反應生成氧氣，B正確；電解氯化鎂飽和溶液的化學方程式為MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，不會產(chǎn)生鎂單質(zhì)，D錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，錯誤的是(　　)

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60 ℃反應生成硝基苯

B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2­二溴乙烷

D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4­二氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結構在不同pH條件下有

以下存在形式：

下列有關花青苷說法不正確的是                                          

A．花青苷可作為一種酸堿指示劑    B．I和II中均含有二個苯環(huán)

C．I和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面

D．I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                                             

A．0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)為NA

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)為4NA

C．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA

D．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國研制的長征捆綁式火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作為液體燃料。

⑴已知偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮。則偏二甲肼的分子式為______；30g偏二甲肼中所含的氫原子數(shù)與標準狀況下      L CH4中所含的氫原子數(shù)相等。

⑵N2O4的摩爾質(zhì)量是         ，等質(zhì)量的N2O4和NO2中所含的原子數(shù)之比為    。

⑶在發(fā)動機中物質(zhì)的量之比為1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反應，生成CO2、H2O、N2，寫出該反應的化學方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，不能按如圖所示關系一步完成轉化的是(　　)

A

B

C

D

a

CO2

H2SO4

Al(OH)3

HNO3

b

Na2CO3

SO2

NaAlO2

NO

c

NaHCO3

SO3

Al2O3

NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________________________________。

(2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：

MnO＋Fe2＋＋________＝Mn2＋＋Fe3＋＋________。

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時[來源:學.科.網(wǎng)]

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________。

(4)己知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應生成MnO2。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是__________。

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，下列有關說法中正確的是(　　)

A．NO在常溫下能與空氣中的氧氣反應

B．氮、硫的最高價氧化物對應水化物的溶液均具有很強的氧化性

C．用石墨作電極電解物質(zhì)的量濃度相等的硫化鈉、氯化鈉混合溶液，陽極上析出的物質(zhì)依次為Cl2、S、O2

D．四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是N2，其次是硫

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科目：高中化學 來源： 題型：


醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1­溴丁烷的反應如下：

NaBr＋H2SO4===HBr＋NaHSO4         ①

R—OH＋HBrR—Br＋H2O        ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1­溴丁烷

密度/(g·cm－3)

0.789 3

1.460 4

0.809 8

1.275 8

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題：

(1)在溴乙烷和1­溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。

A．圓底燒瓶                              B．量筒

C．錐形瓶                            D．漏斗

(2)溴代烴的水溶性________(填“大于”“等于”或“小于”)相應的醇，其原因是__________________________________________________________。

(3)將1­溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________(填字母)。

A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成　　        B．減少Br2的生成

C．減少HBr的揮發(fā)                    D．水是反應的催化劑

(5)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。

A．NaI                               B．NaOH

C．NaHSO3                            D．KCl

(6)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸餾產(chǎn)物的方法，其有利于________；但在制備1­溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸餾，其原因是______________________。

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