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關于C4H8的說法中，錯誤的是（　�。�
A、C4H8可能是烯烴
B、C4H8中屬于烯烴類的同分異構體有4種
C、核磁共振氫譜有2種吸收峰的烯烴結構一定是 
D、C4H8中屬于烯烴的順反異構體有2種
考點：飽和烴與不飽和烴,常見有機化合物的結構
專題：有機化學基礎
分析：A．含有4個C的烷烴的分子式為C4H10，C4H8可能含有一個碳碳雙鍵；
B．含有4個C的碳鏈連接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，然后添上碳碳雙鍵即可得到相應的烯烴；
C．核磁共振氫譜有2種吸收峰，說明分子中含有2種等效H；
D．分子中存在順反異構，則C=C雙鍵不飽和的同一C原子上連接2個不同的原子或原子團；
解答： 解：A．含有4個C的烷烴的分子式為C4H10，所以C4H8可能含有一個碳碳雙鍵，即可能為烯烴，故A正確；
B．C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②C-C（C）-C，其中①中添加雙鍵的方式有2種，②添加雙鍵的方式有1種，所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構體有3種，故B錯誤；
C．核磁共振氫譜有2種吸收峰，說明該烯烴分子中含有兩種等效氫原子，和CH3CH=CHCH3中都含有2種等效氫原子，故C錯誤；
D．C4H8中存在的順反異構為：、，總共含有2種結構，故D正確；
故選BC．
點評：本題考查了烴的分類、同分異構體的類型及書寫、核磁共振氫譜的應用等知識，題目難度不大，注意掌握常見有機物結構與性質，明確同分異構體的概念及求算方法，明確順反異構的概念及判斷方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強
B、食鹽溶液能導電，所以它是電解質
C、SO3的水溶液可以導電，但它不是電解質
D、NaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na+、H+和SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性，物質有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是（　�。�
A、與甲酸發(fā)生酯化反應
B、與NaOH水溶液共熱
C、與銀氨溶液作用
D、在催化劑存在下與HCN作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、1mol氧的質量是16g?mol-1
B、Na+的摩爾質量是23g?mol-1
C、CO2的摩爾質量是44g
D、氫的摩爾質量是2g?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個
C、等物質的量的N2和CO的質量均為28g
D、常溫下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為
 
；又知H2O（l）?H2O（g）；
△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是
 
kJ．
（2）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B=C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質量為M的A氣體mg和適量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成；在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測得反應共放出QkJ熱量．試根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）圖1為實驗室制備、收集少量HCl的裝置．

①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用圖2中的
 
．
②請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因
 
．
③裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和
 
．
（2）以下為苯的取代反應的探究實驗（如圖3）．
①按圖3所示的裝置圖連接好各儀器．
②檢驗裝置的氣密性．
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K1．寫出B中發(fā)生反應的化學方程式
 
．裝置C的作用是
 
．
④反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入
 
（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應已經發(fā)生．
⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按圖4方案精制含有苯和溴的溴苯．其中試劑為
 
，操作名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具．已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示，
元素 8O 16S 34Se 52Te
單質熔點（℃） -218.4 113 450
單質沸點（℃） -183 444.6 685 1390
元素主要化合價 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半徑 逐漸增大
單質與H2反應情況 點燃時易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請總結表中知識規(guī)律，并依據(jù)元素周期律回答下列問題：
（1）單質硒的熔點范圍可能是
 
．
（2）元素碲的主要化合價可能有
 
．
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是
 
（用化學式表示）．
（4）氫硒酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（5）如圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質，縱坐標為相同物質的量的單質與H2反應過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）．則：b代表
 
，d代表
 
（均寫單質名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于化學反應A+B=C+D的下列說法中，正確的是（　�。�
A、若生成物C和D分別為鹽和水，則該反應一定是中和反應
B、若A和C是單質，B和D是化合物，則該反應一定是置換反應
C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀
D、若A、B、C、D都是化合物，則該反應一定是復分解反應

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