Question

【題目】氯酸鎂Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①.鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②.四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）.過濾時主要的玻璃儀器有

（2）.加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗已沉淀完全的方法是

（3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是

（4）.濾渣的主要成分為 。

（5）.向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為① ；②趁熱過濾；③ ；④過濾、洗滌、干燥。

（6).產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2： 取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【Mg(ClO3)2·6H2O的相對分子質(zhì)量為299，列出表達(dá)式即可）】

Answer 1

【答案】（1）漏斗、燒杯、玻璃棒；

（2）靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全；

（3）使Fe2+氧化，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；

（4）BaSO4和Fe(OH)3；（5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；

（6）①ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；②（11×299）／（12×3.50）％ 即 78.3%。

【解析】

試題分析：（1）過濾時用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；（2）加入BaCl2主要是為了除去SO42-，要檢驗雜質(zhì)是否除凈的方法為：靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全，答案為：靜置，取上層清液適量于試管中，加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則SO42-沉淀完全；（3）加入過氧化氫的作用是為了將Fe2+氧化，在調(diào)節(jié)pH除去，所以為了不引入雜質(zhì)，加入MgO調(diào)節(jié)pH，答案為：使Fe2+氧化，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；（4）濾渣的主要成分有BaSO4和Fe(OH)3，答案為：BaSO4和Fe(OH)3；（5）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl，進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O就需要除去NaCl，操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（6）①測定Mg(ClO3)2·6H2O含量的原理是用亞鐵離子將氯酸根離子還原為氯離子，再用重鉻酸鉀滴定剩余的亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式分別為：ClO3- + 6Fe2 + + 6H + = 6Fe3 + + Cl- + 3H2O、Cr2O72- + 6Fe2 + + 14H + = 2Cr3 + + 6Fe3 + + 7H2O，答案為：ClO3- + 6Fe2 + + 6H + = 6Fe3 + + Cl- + 3H2O；②10mL產(chǎn)品中ClO3-的物質(zhì)的量為：1.000mol/L × 0.02L/6-0.1mol/L × 0.015L = 11/120mol, 產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O得含量為：（11 × 299）／（12 × 3.50）％ 即 78.3%，答案為：（11 × 299）／（12 × 3.50）％ 即 78.3%