【題目】為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，在向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是

A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3

【答案】D

【解析】試題分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，達(dá)到除雜的目的，A．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，錯誤；B．加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，錯誤；C．加入碳酸鈉，易混入NaCl雜質(zhì)，錯誤；D．加入碳酸鎂，與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，正確，選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是

A. Cl2＞Fe3＋＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3＋ C. Fe3＋＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72->Fe3+，設(shè)計了鹽橋式的原電池，見下圖。鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是

A. 甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)

B. 乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O - 6e-= Cr2O72-+14H+

C. 外電路的電流方向是從b到a

D. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是( )

A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負(fù)極Zn－2e－=Zn2＋，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2＋＋2e－=Cu

B．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C．圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑

D．圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、鹽酸五種物質(zhì)，在常溫下兩種物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（ ）
A.3個
B.4個
C.5個
D.6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放射性同位素鈥的質(zhì)量數(shù)A＝166，質(zhì)子數(shù)Z＝67，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫

B. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來

D. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H 有下列兩圖所示變化：

試根據(jù)上圖回答：

（1）壓強(qiáng)P1 P2（填﹥、=、﹤，下同）

（2）（a+b） （c+d）

（3）溫度t1℃ t2℃

（4）△H 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

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