【題目】在2L密閉容器中通入amolX氣體并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）

A．正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

B．在T2溫度下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)=

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)

D．W點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

試題分析：A、T1先拐，先達(dá)到平衡，說明T1>T2，隨著溫度升高，X的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故說法正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(X)=(a－b)/(t1×2)mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(Y)= (a－b)/(t1×4)mol/(L·min)，故說法錯(cuò)誤；C、T1的溫度高于T2，溫度高反應(yīng)速率快，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)逆反應(yīng)速率，故說法正確；D、W點(diǎn)達(dá)到化學(xué)平衡，再加入一定量X，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 使用催化劑能改變該反應(yīng)限度

B. 減小SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率

C. 升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成1 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是( )

A.NH4Cl的水解常數(shù)表達(dá)式：

B.NaHCO3水解的離子方程式：HCO3－ + H2O H3O + + CO32－

C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.H2SO3的電離方程式：H2SO32H+ + SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氯化鐵可用作凈水劑，其原因是（用離子方程式表示）___。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)并放出刺激性氣味的氣體，其原因是（用離子方程式表示）___。

（3）濃度均為0.1mol·L－1的下列各溶液：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH，pH由小到大的排列順序?yàn)?/span>___。

（4）已知在0.1mol·L－1NaHSO3 溶液中滴入石蕊試液變紅，則0.1mol·L－1NaHSO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為：___。

（5）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__mol/L，m與n的大小關(guān)系是m__n（填“>”、“＝”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N2和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N2平均反應(yīng)速率v（N2）=_________________________；（寫出計(jì)算過程）

②與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為_____________、__________________。

（2）常溫下NH4＋（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+H＋（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10－10mol·L-1，則NH3H2O的電離平衡常數(shù)K=______________________（保留三位有效數(shù)字）。

（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請?jiān)谟覉D中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線______________（加必要標(biāo)注）。

（4）工業(yè)上用NH3消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學(xué)方程式： NO(g)＋ NH3(g)＝ N2(g)＋______(g) ΔH2＝__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞Z

B.氫化物的沸點(diǎn)不一定是：Y＜R

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___mol·L-1·s-1。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T___100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___（寫出必要的計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)：a<b

C. c點(diǎn)c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d點(diǎn)溶液升高溫度，溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合 (其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一種基團(tuán)(或氫原子)，W為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是

A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO

C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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