Question

8．實驗室里常用氯化按與足量熟石灰混合加熱制取氨氣．
（1）若需要5.6L氨氣（標準狀況），至少需要稱取熟石灰的質量是多少？
（2）若將上述制得的氨氣全部溶于水配成100mL溶液，則該氨水中溶質的物質的量濃度是多少了（溶質全部看作氨氣）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O計算需要熟石灰的質量；
（2）根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算氨氣的物質的量，再根據(jù)c=計算氨氣的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：（1）設產生500mL氨氣需要氯化銨的質量為m，則：
2NH₄C1+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
                 74g                          44.8L
                  m                            5.6L
故m=$\frac{74g×5.6L}{44.8L}$=9.25g；
答：需要500mL（標準狀況）氨氣，至少需稱取熟石灰的質量是9.25g；
（2）5000mL（標準狀況）氨氣溶于水配成100mL溶液，n（NH₃）=$\frac{5.6L}{22.4L}$=0.25mol
c（NH₃）=$\frac{n（N{H}_{3}）}{V}$=$\frac{0.25mol}{0.1L}$=2.5 mol•L^-1
答：水中NH₃的物質的量濃度是2.5 mol•L^-1．

點評 本題考查化學方程式計算、物質的量濃度計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意氨水中溶質為氨氣．