Question

H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列說法正確的是（　　）
已知：

• A、H₂、I₂和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
• B、斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
• C、相同條件下，1 mol H₂（g）和1mol I₂（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
• D、向密閉容器中加入2 mol H₂（g）和2 mol I₂（g），充分反應后放出的熱量為2a kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵；
B、依據焓變=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；
C、依據反應是放熱反應，結合能量守恒分析；
D、反應是可逆反應不能進行徹底．

解答： 解：A、HI分子中的化學鍵是極性共價鍵，故A錯誤；
B、△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故B正確；
C、H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol^-1 ，反應是放熱反應，反應物能量高于生成物，故C錯誤；
D、反應是可逆反應不能進行徹底，依據焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反應后放出的熱量小于2a kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學反應的焓變分析，化學鍵與焓變關系的計算分析應用，掌握原理和基礎是解題關鍵，題目難度中等．