以下變化中需加氧化劑的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、Cu2+→Cu
C、CaCO3→CO2
D、O2→Fe3O4
考點(diǎn)：重要的氧化劑
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化劑在反應(yīng)中的電子，化合價降低，下列變化為元素化合價升高的需要加氧化劑，以此分析．
解答： 解：A、Cl-→Cl2，Cl由-1→0，化合價升高，需要加氧化劑，故A正確；
B、Cu2+→Cu，Cu由+2→0，化合價降低，需要還原劑，故B錯誤；
C、CaCO3→CO2，元素化合價沒有改變，無需氧化劑、還原劑，故C錯誤；
D、O2→Fe3O4，O由0→-2，化合價降低，需要還原劑，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本應(yīng)用，難度不大，明確氧化還原反應(yīng)原理中化合價的變化為解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去FeCl3的FeCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取水煤氣：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質(zhì)（　�。�
①黃綠色    ②密度比空氣大    ③有毒     ④容易液化．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．請根據(jù)裝置回答下列問題：
（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量稀鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
，試管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）U形導(dǎo)管中液面A
 
（填“上升”或“下降”），原因是
 
，
說明此反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下，其沸點(diǎn)逐漸升高
B、非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵，離子化合物中可能存在共價鍵
C、非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵
D、含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、a-m=b+n
B、a+m=b-n
C、a-n=b+m
D、a+n=b-m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
B、二氧化硫通入溴水溶液：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2Br-+2H+
C、FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D、金屬鈉溶于水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol，判斷H2O分子中O-H鍵的鍵能為（　�。�
A、485.5 kJ/mol
B、610 kJ/mol
C、917 kJ/mol
D、1 220 kJ/mol

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