19.某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是( �。�
A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-
C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積Vb>Vc
D.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c

分析 鹽酸是強(qiáng)酸,完全電離,氯化銨是能水解的鹽,水解顯示酸性,加水稀釋促進(jìn)水解的進(jìn)行,
A.溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的多少有關(guān);
B.根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒來回答;
C.b點(diǎn)為銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性,b點(diǎn)溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH,而C點(diǎn)只有鹽酸消耗NaOH(鹽酸完全電離);
D.鹽酸對(duì)水的電離起抑制作用,氯化銨對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用.

解答 解:鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的,鹽酸完全電離,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中,鹽酸不能繼續(xù)電離,鹽酸溶液中氫離子濃度變化大;水解是微弱的,氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解,溶液中的氫離子濃度變化小,所以含c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的,含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的.
A.溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動(dòng)離子的多少有關(guān),當(dāng)溶液的體積相等時(shí),a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣,所以導(dǎo)電能力不一樣,故A錯(cuò)誤;
B.b點(diǎn)溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒,得出c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(H+),故B錯(cuò)誤;
C.用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),b點(diǎn)為銨根水解導(dǎo)致溶液呈酸性,b點(diǎn)溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH,而c點(diǎn)只有鹽酸消耗NaOH(鹽酸完全電離),故消耗NaOH溶液體積Vb>Vc,故C正確;
D.鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離,所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小,水解促進(jìn)水的電離,由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子,氫離子濃度越大,說明水解程度越大,水的電離程度越大,a點(diǎn)的pH<b點(diǎn)的pH,說明a點(diǎn)酸性大于b點(diǎn)酸性、a點(diǎn)氫離子大于b點(diǎn)氫離子,所以a、b二點(diǎn)溶液水的電離程度a>b,綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a>b>c,故D正確.
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸溶液的稀釋、鹽的水解、水的電離,題目難度中等,注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化及加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)即可解答,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)==4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是( )

A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)

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能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O HSO3-+OH-水解平衡事實(shí)的是

A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去

C.滴入酚酞溶液變紅,再加入NaOH溶液后紅色加深

D.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)寫出A的化學(xué)式:AFe  B溶液的顏色是黃色
(2)檢驗(yàn)D溶液中的陽離子用的方法是取少量溶液于試管中,先加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變?yōu)檠t色,證明溶液中有Fe2+
(3)寫出B→D的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)寫出E→C化學(xué)方程式4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中正確的是(  )
A.1 mol CO2和1 mol CO所占的體積相同,所含分子數(shù)相同
B.1 g CO和1 g CO2所占的體積不同,所含分子數(shù)不同
C.在任何情況下,1 mol CO2和64 g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同
D.某物質(zhì)若含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,該物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L

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4.已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應(yīng).
(1)該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.
(2)雙鴨山市第一中學(xué)高二化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖,其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①此反應(yīng)放熱,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快;②生成物中的錳離子(或硫酸錳)為此反應(yīng)的催化劑.
(3)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),則A=3,C=100,E=20
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL
蒸餾水體積/mL待測數(shù)據(jù)(混合液褪色時(shí)間/s)
常溫14010060t1
常溫ABC60t2
常溫380DEt3
(4)若t1<t2,則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí),溶液的初始pH越小,該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快.

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11.分離四氯化碳與水組成的混合物所需要的最佳裝置或儀器是( �。�
A.B.
C.D.

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8.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( �。�
A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性
D.用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋,有利于節(jié)約成本

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9.下列微粒中,與OH- 具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是( �。�
A.NH2-B.ClC.NH3D.Na+

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