在25 ℃時(shí)，某溶液中由水電離出的［H+］=1×10-12 mol·L-1，則該溶液的pH可能是 (    )

A.12                   B.7                       C.6                   D.2

解析：在任何溶液中，由水電離出的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等。當(dāng)由水電離的［H+］=［OH-］=1×10-12 mol·L-1時(shí)，說(shuō)明水的電離受到酸或堿的抑制，由KW=［H+］·［OH-］=1×10-14,當(dāng)為酸溶液時(shí)，由酸電離出的［H+］=mol·L-1,pH=2,當(dāng)為堿溶液時(shí)，由堿電離出的［OH-］==10-2mol·L-1,pH=12。

答案：AD


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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
 
；0.5mol/LBa（OH）2溶液中pH=
 
．
（2）在溫度T時(shí)，某溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，該溫度下水的離子積KW=
 
；T
 
（填＜或＞或=）25℃．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中c（OH-）=
 
mol/L；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省濟(jì)南市2011屆高三12月質(zhì)量調(diào)研檢測(cè)化學(xué)試題A卷 題型：022

(1)在溫度t℃時(shí)，某溶液中c(H+)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，則t________25(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(2)常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

x＝________．Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(3)常溫下，向100 mLpH＝2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省模擬題 題型：填空題

（1）在溫度t℃時(shí)，某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，則t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示
x = _____。Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________。
（3）常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時(shí)溶液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0128 期中題 題型：填空題

（1）25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=__________。
（2）在溫度T時(shí)，某溶液中c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，該溫度下水的離子積KW＝__________；T_______(填＜或＞或＝)25℃。若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，則溶液中c(OH-)= ____________mol/L；此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________________ mol/L 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在溫度t℃時(shí)，某溶液中c(H+)=10-a mol·L-1，c(OH-)=10-b mol·L-1，已知a+b=12，則t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

12

②

22.00

18.00

11

③

22.00

22.00

7

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