下列關于SiO2和Si的敘述中，正確的是(    )

A.都能跟強堿溶液反應，都不會跟酸反應

B.都是通過共價鍵形成，熔點和沸點都比較高

C.Si能跟某些非金屬反應，SiO2跟任何非金屬都不反應

D.都能跟燒堿反應，都不跟純堿反應

解析：由Si和SiO2的性質不難作出判斷，A項錯在“都不會跟酸反應”；C項錯在“SiO2跟任何非金屬都不反應”；D項錯在“都不跟純堿反應”。

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近，美國LawreeeHremore國家實驗室（LINL）的V．Lota．C?S?Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國Lawtcce Lirermre國家實驗室的V?Lota?C?S?Yoo和H?Cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法正確是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近，美國LawreceLiremore國家實驗室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2的原子晶體說法正確的是(    )

A.CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B.在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化

C.CO2的原子晶體和CO2的分子晶體具有相同的物理性質

D.在CO2的原子晶體中，每個C原子周圍結合4個O原子，每個O原子與兩個C原子相結合

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質）經(jīng)過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應為：2H2SO4+FeTiO3 == TOSO4（硫酸氧鈦）+FeSO4+2H2O

凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：________________。

步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學方程式和文字）:              。

（2）用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）  △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4，請說明判斷該反應難以發(fā)生的理由是_______。當往氯化反應體系中加入碳后，反應在高溫條件下能順利進行生成TiCl4。

已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）    △H=394 kJ/mol。

則TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（1）+CO2（g）  △H=________

從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是_______________。

（3）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO2/STiO2/S* （激發(fā)態(tài)）

TiO2/S* TiO2/S+ + e-

I3-+2e-3I-

2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-

下列關于該電池敘述正確的是        

A.電池工作時，I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

B.電池工作時，是將太陽能轉化為電能

C.電池的電解質溶液中I-和I3- 濃度不會減少

D.電池中鍍鉑導電玻璃為正極

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省雞西市高三第二次模擬考試化學試卷 題型：選擇題

美國Lawtcce Lirermre國家實驗室的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2原子晶體的說法正確是

A．CO2的原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是化學變化

C．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質

D．CO2的原子晶體中，每個碳周圍結合4個氧原子，每一個氧原子跟兩個碳原子相結合

 

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