Question

15．已知H₂R為二元弱酸：H₂R?HR^-+H⁺  Ka₁ HR^-?R^2-+H⁺ Ka₂
常溫下，向某濃度的H₂R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H₂R、HR^-、R^2-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　　）

• A． pH=1.2溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂R）
• B． pH=2.7溶液中：c²（HR^-）/[c（H₂R）×c（R^2-）]=1000
• C． 將相同物質(zhì)的量KHR和K₂R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
• D． 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

Answer 1

分析 A、pH=1.2溶液是KHR溶液，顯示酸性，根據(jù)溶液中存在的電荷守恒以及物料守恒來回答；
B、二元弱酸：H₂R?HR^-+H⁺，Ka₁；HR^-?R^2-+H⁺，Ka₂；溶液中：c²（HR^-）/[c（H₂R）×c（R^2-）]=$\frac{Ka1}{Ka2}$，據(jù)此計算回答；
C、pH為4.2的混合液顯示酸性，根據(jù)圖示信息HR^-、R^2-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，各占一半；
D、pH=1.2溶液是KHR溶液，向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，KHR溶液和KOH溶液之間會發(fā)生反應得到K₂R．

解答 解：A、pH=1.2溶液是KHR溶液，顯示酸性，不存在R^2-，存在H₂R，根據(jù)溶液中存在的電荷和物料守恒得到：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂R），故A正確；
B、首先根據(jù)圖中的1、2交點和2、3交點，結(jié)合二元弱酸：H₂R?HR^-+H⁺，Ka₁=$\frac{c（{H}^{+}）c（H{R}^{-}）}{c（{H}_{2}R）}$=10^-1.2，HR^-?R^2-+H⁺，Ka₂=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{R}^{2-}）}{c（H{R}^{-}）}$=10^-4.2，溶液中：c²（HR^-）/[c（H₂R）×c（R^2-）]=$\frac{Ka1}{Ka2}$=1000，故B正確，
C、pH為4.2的混合液顯示酸性，根據(jù)圖示信息HR^-、R^2-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，各占一半，將相同物質(zhì)的量KHR和K₂R固體完全溶于水，R^2-的水解程度較大，所以不可能得到符合條件的混合液，不能這樣配得pH為4.2得溶液，故C錯誤；
D、pH=1.2溶液是KHR溶液，向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，KHR溶液和KOH溶液之間會發(fā)生反應得到K₂R，R^2-的水解程度較大，對水的電離起到促進作用，水的電離程度一直增大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查學生弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解原理的應用等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．