15．下列說法不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，使煤和氫氣作用，可以得到液體燃料，也可以獲得潔凈的燃料油
B．（CH3）2CHCH（CH3）2的系統(tǒng)命名為：2，3-二甲基丁烷
C．硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中發(fā)生皂化反應徹底水解
D．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入濃的硫酸鈉溶液可從溶液中析出

分析 A、在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料是煤的液化；
B、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號；
C、酯類在酸性條件下的水解是可逆的，在堿性條件下的水解不可逆；
D、氨基酸沒有鹽析的性質．

解答 解：A、在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料是煤的液化，可以獲得燃料油，在燃燒時不產生污染性氣體，故A正確；
B、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，在2號和3號碳原子上各有1個甲基，故名稱為：2，3-二甲基丁烷，故B正確；
C、油脂在酸性條件下的水解是可逆的，在堿性條件下的水解不可逆，且能制得肥皂的主要成分硬質酸鈉，故稱為造化反應，故C正確；
D、在加入濃的硫酸鈉溶液可從溶液中析出的是蛋白質，氨基酸沒有鹽析的性質，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了煤的綜合利用、有機物的命名以及蛋白質的鹽析等內容，屬于基礎性知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．P、Q、W、X、Y、Z是元素周期表前36號元素中的六種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比是3：4，P可與W形成兩種常見的化合物M和N，其分子中原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，Q、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）N的電子式為：．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）XQ是一種新型的結構陶瓷材料，具備許多優(yōu)良的性能，合成的方法之一是高溫時用過量的碳在Q單質氣體的氛圍中還原X的氧化物，試寫出該反應的化學反應方程式：N2+Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
（3）已知常溫時NaPYW3的溶液溶液呈現(xiàn)較強的酸性，則其溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（4）Q的氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種正鹽，其水溶液呈酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（離子方程式解釋）
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質時，可加入CuO（填試劑化學式）調節(jié)pH=4，再過濾．（Fe（OH）3的KSP=10-35，化學式認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時沉淀就達完全．）
（6）工業(yè)上可用高溫條件下O2+Z2Y═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ時轉移的電子總數(shù)為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成2等份，將其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應，并產生標準狀況下的NO 2.24L；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg固體．下列有關說法：①c（HNO3）=2mol/L；②無法計算硝酸的濃度；③m=8.0；④m=7.2，其中正確的是（　�。�
A．①④B．①③C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于實驗原理或操作的敘述中，正確的是（　�。�
A．吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒
B．移液管放液時，將移液管稍傾斜放入直立的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管
C．生物體死亡后，體內含有的碳-14會逐漸減少，因此可通過測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計算它存活的年代．碳-14減少的變化為化學變化
D．當用電解法除去溶液中的Cr2O72-離子時，因其具有強氧化性易得電子，故可在陰極直接放電生成Cr3+，最后生成Cr（OH）3沉淀除去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊．
（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為N＞C＞H，在1mol　5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為9NA．
（3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑．疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的空間構型為直線形．
（4）GaAs（砷化鎵）屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽�，推廣GaAs等發(fā)光（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措．
①下列說法正確的為ac（填選項字母）
a．GaP、SiC與GaAs互為等電子體
b．第一電離能：Ga＞As
c．電負性：As＞Ga
d．As、Cu都屬于p區(qū)元素
②將（CH3）3Ca和AsH3在700℃的密閉容器中進行反應可制備GaAs，（CH3）3Ga中Ga原子的雜化軌道類型為sp2．
③AsH3沸點比NH3低，其原因為NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質的分類錯誤的是（　　）
A．水、二氧化硫和干冰都屬氧化物B．H2SO4、HNO3和H2CO3都屬于酸
C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都屬于鹽D．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極．下列說法正確的是（　�。�
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．以NaOH溶液為電解液時，負極區(qū)域的現(xiàn)象：先生成白色沉淀后逐漸溶解
C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法錯誤的是（　�。�
A．84g  NaHCO3 溶于1L水配得1mol•L-1 NaHCO3 溶液
B．在標準狀況下，44.8L HCl溶于1L水配成2mol•L-1 的鹽酸溶液
C．在標準狀況下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，濃度為1mol•L-1
D．1mol•L-1 的CaCl2溶液溶液1L，取出100mL，含0.2mol Cl-

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