【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A. 混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為5 mol·L－1

【答案】D

【解析】試題分析：A．OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NO3-)=2n（Fe）=2×(11.2g÷56g/mol)=0.4mol，正確；B．由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，正確；C．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，正確；D．反應消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol=0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是c=0.4mol÷0.1L=4mol/l，錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】制備單質(zhì)錳的實驗裝置如圖所示，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中大箭頭表示溶液中陰離子移動的方向。下列說法不正確的是( )

A．M是電源的負極

B．左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2

C．電解槽中發(fā)生的總反應為MnSO4＋2H2OMnO2＋H2↑＋H2SO4

D．若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陽極可能得到MnO2

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A. 用濃硫酸干燥NH3 B. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

C. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2 D. 用焰色反應鑒別KCl和KOH

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【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作正極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

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【題目】下列物質(zhì)中，不屬于＂城市空氣質(zhì)量日報＂報道內(nèi)容的是

A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 懸浮顆粒

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【題目】下列有關(guān)能源的理解或說法錯誤的是

A. 煤、石油、太陽能、風能等均屬于新能源

B. 乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料

C. 氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源

D. 研發(fā)開采可燃冰（水合甲烷）的技術(shù)，可大大緩解能源危機

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【題目】FeCl3溶液與KSCN溶液混合時存在平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)Fe(SCN)2＋(aq)。已知某一條件下，反應達到平衡時，F(xiàn)e(SCN)2＋的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該反應為吸熱反應

B．T1、T2時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．反應處于D時，一定有v正大于v逆

D．A點的c(Fe3＋)比B點的c(Fe3＋)大

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【題目】下列試劑貯存方法錯誤的是（　�。�
A.濃硫酸密封保存
B.氫氟酸保存在玻璃瓶中
C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中
D.燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存

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【題目】在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是

A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C. υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D. υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

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