(1)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是:(雙選)
 

A.10B20的原子核外電子排布為 
B.氯化鈉的電子式為
C.重水的化學(xué)式為
 
2
1
H2O(或D2O)
D.
 
6
3
Li和
 
7
3
Li互為同位素
E.氯化鈣電子式:
F.硫化鈉電子式:
G.互為同分異構(gòu)體:O2和O3
(2)用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu):
①Na2O2
 
,②HCl
 

(3)有以下10種物質(zhì):屬于電解質(zhì)的是
 
;屬于非電解質(zhì)的是
 

①銅 ②稀硫酸�、勐然瘹�   ④氨氣�、菘諝猗薅趸肌、呓饘俟ㄋ追Q水銀) ⑧氯化鈉�、崃蛩徜^�、饴葰猓�
考點(diǎn):電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題:化學(xué)用語(yǔ)專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)A.10B20表示20個(gè)B原子的質(zhì)量數(shù)為10,該元素為H元素,核外電子總數(shù)為1;
B.氯化鈉為離子化合物,電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷;
C.重水分子中含有2個(gè)D原子和一個(gè)O原子,其中D原子可以表示為
 
2
1
H;
D.
 
6
3
Li和
 
7
3
Li的核電荷數(shù)相同、中子數(shù)不同,二者互為同位素;
E.氯化鈣的電子式中,兩個(gè)氯離子不能合并,氯離子應(yīng)該分別寫在鈣離子的兩邊;
F.硫化鈉的電子式中含有兩個(gè)鈉離子;
G.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu),氧氣和臭氧的分子式不同,二者為同素異形體.
(2)①過(guò)氧化鈉為離子化合物,電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷,注意過(guò)氧根離子的表示方法;
②氯化氫為共價(jià)化合物,分子中存在1個(gè)氫氯共用電子對(duì),氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氫原子最外層為2個(gè)電子;
(3)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì),在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì).
解答: 解:(1)A.10B20表示20個(gè)B原子的質(zhì)量數(shù)為10,該元素為H元素,氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A錯(cuò)誤;
B.氯化鈉屬于離子化合物,鈉離子直接用離子符號(hào)表示,陰離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子,氯化鈉正確的電子式為:,故B錯(cuò)誤;
C.重水分子中含有2個(gè)D原子和一個(gè)O原子,其中D原子可以表示為
 
2
1
H,重水的分子式為:
 
2
1
H2O(或D2O),故C正確;
D.
 
6
3
Li和
 
7
3
Li具有相同的核電荷數(shù)、不同的中子數(shù),二者互為同位素,故D正確;
E.氯化鈣為離子化合物,其電子式中,兩個(gè)氯離子不能合并,氯化鈣正確的電子式為:,故E錯(cuò)誤;
F.硫化鈉的化學(xué)式中含有兩個(gè)鈉離子,硫化鈉正確的電子式為:,故F正確;
G.O2和O3的分子式不同,二者為同素異形體,不屬于同分異構(gòu)體,故G錯(cuò)誤;
故答案為:CD;
(2)①Na2O2是離子化合物,由Na+離子和O2-離子構(gòu)成,Na2O2的電子式為:,
故答案為:
②氯化氫屬于共價(jià)化合物,分子中存在1個(gè)氫氯鍵,氯化氫的電子式為:,
故答案為:;
(3)電解質(zhì)為:在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑵M足條件的有:③氯化氫、⑧氯化鈉、⑨硫酸鋇;
非電解質(zhì)為:在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,滿足條件的有:④氨氣、⑥二氧化碳,
故答案為:③⑧⑨; ④⑥.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫判斷、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷,題目難度中等,試題內(nèi)容較多,中心較強(qiáng),注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法,明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加足量NaOH溶液,加熱,收集到氣體1.792L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,且設(shè)氣體全部逸出);②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是(  )
A、一定不存在Ba2+,NH4+可能存在
B、一定不存在Cl-
C、一定存在Na+
D、可能存在Cl-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出酸性溶液KMnO4與草酸的反應(yīng)化學(xué)方程式.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某廢水含有下列離子中的5種(忽略水的電離及離子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,測(cè)得各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.為探究廢水的組成,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰.
②另取溶液加入足量稀鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變.
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)正確的是( �。�
A、溶液中無(wú)法確定Al3+的存在與否
B、原溶液中不含的離子為:K+、Al3+、CO32-
C、步驟②中可以確定Fe2+、NO3-的存在
D、步驟③中共有2種鋇鹽沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是
①無(wú)色溶液中:K+  Cl-,Ca2+,CO32-,SO42-,NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-,S2-,SO32-
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中:Cl-,CO32-,NO3-,NH4+,SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-,S2O32-
⑤使石蕊變紅的溶液中:Fe2+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl-,S2-( �。�
A、②B、①③⑥C、②④D、①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);△H=+8.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是(  )
A、2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1076.7 kJ/mol
B、N2H4(g)+
1
2
N2O4(g)=
3
2
N2(g)+2H2O(g);△H=-1076.7 kJ/mol
C、2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-542.7 kJ/mol
D、2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-1059.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知單質(zhì)硫是淡黃色粉末,難溶于水.為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)裝置B中盛放的試劑是
 
,其作用是
 

(3)C中盛放的試劑是(選填下列所給試劑的代碼)
 
,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
,反應(yīng)的離子方程式為
 

A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(4)還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)
 
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

石灰石是一種化工原料,可以通過(guò)反應(yīng)生成一系列物質(zhì),如圖.

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、漂粉精是混合物,主要成分是氯化鈣
B、圖示的制純堿方法,要求先向飽和食鹽水中通NH3,然后再通CO2
C、純堿屬于堿,俗名蘇打
D、制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中氯離子濃度最大的是( �。�
A、1L1mol/LAlCl3溶液中
B、2L1mol/LFeCl3溶液中
C、1L2mol/LKCl溶液中
D、2L3mol/LMgCl2溶液中

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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