下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是
A.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe + 4H+ + NO3- Fe3+ + NO↑+ 2H2O
B.實(shí)驗(yàn)室盛堿液的瓶子不用玻璃塞:SiO2 + 2OH- SiO32-+ H2O
C.用稀鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2:CO32- + 2H+ CO2↑ + H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸: 2ClO- + H2O + CO2 2HClO + CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆北京一五六中學(xué)上學(xué)期高三期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.1 mol OH- 中含有10NA個(gè)電子
B. 46g的NO2氣體中含有NA個(gè)NO2分子
C.1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
D.常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極,保持溫度不變,通電一段時(shí)間后:
A.溶液的PH值增大 B.Na+和CO32-的濃度減小
C.溶液的濃度不變,有晶體析出 D.溶液的濃度增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西省高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
現(xiàn)有下列物質(zhì):
①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸
⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦ Fe(OH)3膠體 ⑧蔗糖,
(1)其中屬于電解質(zhì)的是 ,
(2)寫出FeCl3的電離方程式:__________________________,
(3)寫出NaHCO3(aq) 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_____________________,
(4)膠體是一種常見的分散系,回答下列問(wèn)題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,
停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過(guò)程叫做膠體的聚沉。
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南寧遠(yuǎn)一中、祁陽(yáng)一中高二上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
B.由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H>-574kJ/mol
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) △H=+586kJ/mol
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量
B.摩爾質(zhì)量即相對(duì)分子質(zhì)量
C.摩爾是物質(zhì)的量的單位
D.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
“禁止化學(xué)武器組織”獲得2013年諾貝爾和平獎(jiǎng)。Cl2是最早作為化學(xué)武器在戰(zhàn)爭(zhēng)中使用的有毒氣體,但Cl2及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途,請(qǐng)回答下列與氯有關(guān)的問(wèn)題:
(1)請(qǐng)畫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖: 。
(2)漂白粉是災(zāi)后飲用水常用消毒劑,寫出工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(3)FeCl3可用作凈水劑。室溫時(shí)在FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,當(dāng)pH=3時(shí)就開始產(chǎn)生沉淀,則原FeCl3溶液中c(Fe3+)大于 mol/L(已知:Ksp[Fe(OH)3=4.0×10-39])
(4)“84”消毒液的有效成分為NaClO,1mol Cl2 與含2mol NaOH溶液反應(yīng)后,離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。
(5)ClO2是高效水處理劑,用NaClO2與NCl3反應(yīng)可以制得ClO2。已知在NCl3分子中成鍵原子共用電子對(duì)偏向于N原子,有關(guān)反應(yīng)式為:
NaClO2 + NCl3 + H2O→ClO2↑+NH3↑+ NaCl + (未配平)。
①該反應(yīng)中未知的生成物是 (填化學(xué)式)。
②該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆遼寧省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
限定使用以下物質(zhì),鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽;酸:鹽酸、醋酸、稀硫酸。則符合
2H++CO32-=CO2↑+2H2O這個(gè)離子方程式的化學(xué)方程式共有
A.15個(gè) B.12個(gè) C.9個(gè) D.6個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江蘇泰州中學(xué)高二上學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16。X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Z與X原子的最外層電子數(shù)相同,Y與W同主族。下列說(shuō)法正確的是( )
A.X與Z均只能形成一種氧化物 B.離子半徑r(Y)<r(Z)
C.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 D.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
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