10．在常壓和100℃條件下，把乙醇?xì)饣癁檎魵�，然后和乙烯以任意比混合，其混合氣體為V L，將其完全燃燒，需要消耗相同條件下的氧氣的體積為（　　）
A．2V LB．2.5VLC．3VLD．無(wú)法計(jì)算

分析 根據(jù)物質(zhì)的組成判斷耗氧量，物質(zhì)的量相同的烴CxHy的耗氧量取決于x+$\frac{y}{4}$，物質(zhì)的量相同的含氧衍生物CxHyOz耗氧量取決于x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$，據(jù)此判斷物質(zhì)的量相同的乙烯與乙醇的耗氧量相同，據(jù)此解答．

解答 解：乙烯分子式為C2H4，其x+$\frac{y}{4}$=2+1=3，即1體積乙烯消耗3體積氧氣；乙醇的分子式為C2H6O，其x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$=2+1.5-0.5=3，即1體積乙醇消耗3體積氧氣，即1體積混合氣體完全燃燒消耗3體積氧氣，故乙烯和乙醇任意比混合VL完全燃燒消耗氧氣為3V，故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物耗氧量規(guī)律，難度較小，掌握有機(jī)物耗氧量規(guī)律，注意知識(shí)的歸納總結(jié)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗(yàn)所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時(shí)還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測(cè)定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的四種溶液①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化鐵．這四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①（填序號(hào)）．
（2）在一定溫度下，現(xiàn)有pH均為2的三種酸  a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸
①三種溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．（填序號(hào)）
②當(dāng)三者體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．（填序號(hào)）
③將三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．（填序號(hào)）
④鹽酸中c（Cl-）與醋酸中c（CH3COO-）的大小關(guān)系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．188O2- 離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的結(jié)構(gòu)示為：O═C═O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖中，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　�。�
A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是KOH濃溶液
C．X是CO2，Y是稀鹽酸D．X是HCl，Y是NaCl稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
（1）已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸．放電是使用電池的過程，充電是給電池補(bǔ)充電量的過程．以下說(shuō)法中正確的是AD（填編號(hào)）．
A．以上反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)    B．以上反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C．充電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;   D．放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />（2）鎳鎘電池中常用KOH為電解質(zhì)，負(fù)極材料為Cd．
（3）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物．有資料表明，一節(jié)廢棄的鎳鎘電池可使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值．在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重．這是因?yàn)镹i（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸，形成可溶性的重金屬離子Ni2+和Cd2+
．．
Ⅱ．另一種常用的電池是鋰電池，鋰是最輕的金屬，也是活潑性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)，鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池，已成為筆記本電腦、移動(dòng)電話等低功耗電器的主流電源．它的負(fù)極用金屬鋰制成．電池總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2=LiMnO2．
（1）鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液的原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．
（2）充電電池與一次電池比較，有許多優(yōu)點(diǎn)，任寫一點(diǎn)充電電池可循環(huán)使用．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列表示不正確的是（　�。�
A．1mol H2B．1molFeC．1mol小米D．1mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已烯雌酚（）是一種激素類藥物，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．已烯雌酚的分子式為C18H20O2，它為芳香族化合物
B．已烯雌酚分子中一定有16個(gè)碳原子共平面
C．1 mol已烯雌酚可以與5 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．已烯雌酚能發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)Z+AB．所含電子數(shù)Z+nC．所含中子數(shù) A-ZD．質(zhì)量數(shù)Z

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