Question

20．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• C． 在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
• D． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，參加反應的氮氣物質的量小于0.5mol；
C．依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出，注意物質聚集狀態(tài)和反應的焓變；
D．稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量．

解答 解：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數(shù)值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正確；
D．稀的強酸和強堿反應生成1mol水所放出的熱量，溫度一定的條件下，中和熱為定值，與反應物用量無關，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱概念以及熱化學方程式書寫，明確概念的內涵是解題關鍵，題目難度不大．