Question

如圖所示，是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（氫硫酸）、C（溴化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化鋇溶液）、F（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式是：

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）Ⅰ中b瓶內加入的液體最好是

飽和食鹽水

．
（3）用圖示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？

Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險

．
（4）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃G處酒精燈．
回答下列問題：
①怎樣證明氯氣已充滿了整個裝置？

觀察當整個裝置內充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置

．
②下列裝置中的現(xiàn)象是：C

溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色

；D

溶液變藍

；E

生成白色沉淀

．
（5）G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出G中的反應的化學方程式

C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑

．裝置F的作用是

向G中提供反應所需的水蒸氣

．
（6）在H處現(xiàn)象為

生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置分析可知實驗室制備氯氣利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成；
（2）利用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；
（3）Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能氣體流通；
（4）①依據(jù)氯氣是黃綠色氣體判斷；
②氯氣通過C溴化亞鐵溶液氧化亞鐵離子和溴離子為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；通入D碘化鉀淀粉溶液生成碘單質遇淀粉變藍；通入E混有二氧化硫的氯化鋇溶液，氧化二氧化硫為硫酸，生成白色沉淀；
（5）依據(jù)G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，結合原子守恒寫出；F為G提供水蒸氣；
（6）H為紫色石蕊試液通入氯氣生成鹽酸和次氯酸使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白作用褪色；

解答：解：（1）分析可知實驗室制備氯氣利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）利用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，Ⅰ中b瓶內加入的液體最好是飽和食鹽水；
故答案為：飽和食鹽水；
（3）Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，不能氣體流通；
故答案為：Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ與Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，體積不能改變，增大壓強會有危險；
（4）①氯氣是黃綠色氣體，觀察當整個裝置內充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置；
故答案為：觀察當整個裝置內充滿黃綠色氣體時，說明氯氣已充滿整個裝置；
②氯氣通過C溴化亞鐵溶液氧化亞鐵離子和溴離子為鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；通入D碘化鉀淀粉溶液生成碘單質遇淀粉變藍；通入E混有二氧化硫的氯化鋇溶液，氧化二氧化硫為硫酸，生成白色沉淀；
故答案為：溶液由淺綠色變?yōu)樯罴t棕色；溶液變藍；生成白色沉淀；
（5）G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，結合原子守恒寫出化學方程式為：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑；F為G提供水蒸氣的作用；
故答案為：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑；向G中提供反應所需的水蒸氣
（6）H為紫色石蕊試液通入氯氣生成鹽酸和次氯酸使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白作用褪色；
故答案為：生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的反應原理和裝置選擇，選擇驗證和反應現(xiàn)象判斷，物質性質和實驗基本操作是解題關鍵，題目難度中等．