15．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
B．2.3 g Na被O2完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)為0.1NA
C．2 L 1 mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，5.6 L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

分析 A、氖氣為單原子分子；
B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
C、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)．

解答 解：A、氖氣為單原子分子，故含有NA個(gè)氖原子的氖氣為1mol，在標(biāo)況下為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉反應(yīng)后失去0.1mol電子即0.1NA個(gè)，故B正確；
C、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1～10的元素組成．請(qǐng)按下列要求填寫化學(xué)式：
（1）只有2個(gè)原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的分子是H2
（2）1個(gè)最外層有5個(gè)電子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是NH3
（3）1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子是CO2
（4）由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子是O3
（5）由2個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是HF
（6）由5個(gè)原子核10個(gè)電子結(jié)合而成的分子是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案提純：

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第①步NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成兩種一氯代物的有（　　）
A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的有ACDG屬于電解質(zhì)的有BFG屬于非電解質(zhì)的有EH．（選填字母）
A．稀硫酸  B．純醋酸 C．銅絲  D．氨水  E．乙醇  F．硫酸鋇固體   G．熔融氯化鈉  H．SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．血液透析是利用了膠體的性質(zhì)
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25．C時(shí)：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H=-241kJ•mol-1（3分）
（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃超始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
1650421.61.65
2900210.50.53
3900abcdt
①以下反應(yīng)能說(shuō)明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是a
A．容器中CO的含量保持不變            B．容器中CO2濃度與CO濃度相等
C．ν（CO）正=ν（H2O ）正             D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.33（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．若降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
④實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是a＜b；
⑤若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時(shí)ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化
B．在一定條件下，苯與濃溴水、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C．尼龍、棉花、天然橡膠、ABS樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
D．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，推廣乙醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向下列溶液中通入過(guò)量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A．氫氧化鈣飽和溶液B．飽和的碳酸鈉溶液
C．硝酸鈉飽和溶液D．氯化鈣飽和溶液

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