Question

【題目】圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若只改變一個(gè)起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）

A.升高溫度
B.加大X的投入量
C.使用催化劑
D.縮小體積

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；
B．加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但x的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；
C．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；
D．N為固體，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．