(2012?南京模擬)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用.它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到.
(1)NF3中氮原子的雜化方式為
sp3
sp3
,NF3分子空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
;
(2)N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較,NH3
HF(選填“>”或“<”);
(3)N3-被稱為類鹵離子,寫(xiě)出1種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
CO2(或CS2、N2O等)
CO2(或CS2、N2O等)
;
(4)氯化銅溶液中加入過(guò)量氨水,可以生成四氨合銅絡(luò)離子,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuCl2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]Cl2+4H2O
CuCl2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]Cl2+4H2O
;
(5)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學(xué)式為
CaF2
CaF2
分析:(1)根據(jù)分子中δ鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷雜化類型和分子的空間構(gòu)型;
(2)元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;
(3)N3-含有3個(gè)原子和22個(gè)電子,結(jié)合等電子體的定義分析;
(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物,結(jié)合質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
(5)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,應(yīng)為Ca元素,利用均攤法計(jì)算化學(xué)式.
解答:解:(1)NF3中含有3個(gè)δ鍵,且孤電子對(duì)數(shù)為
5-3
2
=1,則應(yīng)為sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:sp3;三角錐形;
(2)由于非金屬性N<F,則HF更穩(wěn)定,故答案為:<;
(3)N3-含有3個(gè)原子和22個(gè)電子,價(jià)電子總數(shù)為16,則對(duì)應(yīng)的等電子體有CO2(或CS2、N2O等,故答案為:CO2(或CS2、N2O等);
(4)氯化銅溶液中加入過(guò)量氨水,可以生成四氨合銅絡(luò)離子,反應(yīng)的離子方程式為CuCl2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]Cl2+4H2O,
故答案為:CuCl2+4NH3?H2O=[Cu(NH34]Cl2+4H2O;
(5)元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,應(yīng)為Ca元素,由晶胞結(jié)構(gòu)可知Ca2+離子位于晶胞的定點(diǎn)和面心,共含有8×
1
8
+6×
1
2
=4個(gè),F(xiàn)-離子位于體心,共8個(gè),則化學(xué)式為CaF2,
故答案為:CaF2
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及雜化類型、空間構(gòu)型、非金屬性的比較、等電子體、配合物知識(shí)以及晶胞的計(jì)算,側(cè)重于知識(shí)的掌握與遷移的考查,題目難度中等.
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①Fe
氧氣
點(diǎn)燃
Fe2O3
硫酸
Fe2(SO43
②SiO2
氫氧化鈉
Na2SiO3
鹽酸
H2SiO3
③AlCl3
電解
Al
氫氧化鈉
NaAlO2
④Na
氧氣
點(diǎn)燃
Na2O
NaOH
⑤SO2
H2SO3
氧氣
H2SO4

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羰基
羰基
羧基
羧基

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