【題目】I.氨氣具有還原性,在銅的催化作用下,氨氣和氟氣反應(yīng)生成A B。A 為銨鹽,B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中,若每有1體積氨氣參加反應(yīng),同時(shí)有0.75 體積氟氣參加反應(yīng);若每有8.96L 氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng),同時(shí)生成0.3 mol A。

(1) 寫(xiě)出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

.某固體可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)取該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如下所示(氣體體積的數(shù)據(jù)均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(2)混合物中存在的物質(zhì)有____________________(填化學(xué)式)。

.(3)測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x:稱(chēng)取2.41 g 硫酸銅晶體,在坩堝中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),稱(chēng)量粉末的質(zhì)量為1.6 g。則計(jì)算得x=____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。

.稱(chēng)取3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如下圖所示。

(4) 分析圖中數(shù)據(jù),寫(xiě)出過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(5) 300 ℃時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物,通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式______________________

【答案】4NH3+3F23NH4F+NF3 MgCl2、Al(NH4)2SO4 4.5 FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O Fe2O3

【解析】

1)氨氣和氟氣反應(yīng)生成AB,其中A為銨鹽,即ANH4F,每消耗1體積氨氣,同時(shí)消耗0.75體積的F2,即NH3F2系數(shù)分別為43,8.96L氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol,即0.4molNH3參與反應(yīng),生成0.3molA,NH3A的系數(shù)分別為43,即4NH33F23NH4FB,根據(jù)原子守恒,推出B的化學(xué)式為NF3,化學(xué)方程式為4NH33F23NH4FNF3;

答案為4NH33F23NH4FNF3;

2)固體與過(guò)量NaOH發(fā)生反應(yīng),生成11.2L氣體(0.5mol),該氣體通過(guò)堿石灰,氣體體積不變,通過(guò)濃硫酸氣體體積為6.72L(0.3mol),推出固體與NaOH反應(yīng)生成的氣體為H2、NH3,固體中含有Al、(NH4)2SO4;固體與過(guò)量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成5.80g白色沉淀,久置無(wú)明顯變化,因此固體中不含FeCl2,因?yàn)樗?/span>NaOH為過(guò)量,因此5.80g白色沉淀為Mg(OH)2,即固體中含有MgCl2Al與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2H2,無(wú)色溶液為含有NaAlO2,加入稀鹽酸,發(fā)生AlO2HH2O=Al(OH)3↓,繼續(xù)加鹽酸,發(fā)生Al(OH)33H=Al33H2O,因此無(wú)法推出固體中是否含有AlCl3,綜上所述,固體一定存在物質(zhì)是Al、(NH4)2SO4MgCl2;

答案為Al、(NH4)2SO4、MgCl2;

3)固體質(zhì)量減少等于水的質(zhì)量,即水的質(zhì)量為m(H2O)=(2.41g1.6g)=0.081g,加熱后粉末為CuSO4n(CuSO4)==0.01mol,因此有,解得x=4.5;

答案為4.5;

4)過(guò)程I應(yīng)是失去結(jié)晶水的過(guò)程,3.60g草酸亞鐵晶體中所含結(jié)晶水的質(zhì)量為×100%=0.72g,過(guò)程I失去結(jié)晶水的質(zhì)量為(3.60g2.88g)=0.72g,過(guò)程I失去了全部結(jié)晶水,化學(xué)反應(yīng)方程式為FeC2O4·2H2O FeC2O42H2O

答案為FeC2O4·2H2O FeC2O42H2O;

5)草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量為=1.12g,鐵原子的物質(zhì)的量為=0.02mol,鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為(1.601. 12)g=0.48g,氧原子物質(zhì)的量為=0.03mol,鐵氧化物中鐵原子和氧原子物質(zhì)的量之比為0.020.03=23,即鐵的氧化物是Fe2O3;

答案為Fe2O3.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列判斷正確的是

A. 圖①:當(dāng)CH4Cl2體積比為1:2,維持足夠長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間,CH4可全部變成CCl4

B. 圖②:碎瓷片的作用與蒸餾實(shí)驗(yàn)中的碎瓷片作用不同

C. 圖③:烷烴、烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類(lèi)混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線(xiàn)分別為a、b、c

D. 圖④:點(diǎn)a代表的物質(zhì)是PH3

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A.負(fù)極反應(yīng)式:Zn2OH2e===Zn(OH)2

B.放電時(shí)正極MnO2得到電子,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.該電池使用一段時(shí)間后,電解液pH增大

D.放電時(shí),鋅粉失去的電子,從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

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【題目】15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等,則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 反應(yīng)過(guò)程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%

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A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL

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A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度

C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積

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【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì):

AO2O3

B.

CCH3CH2CH2CH3CH3CH2CH(CH3)CH3

D

ECH3CH2CH2CH3

(1)________組兩種微;橥凰。

(2)________組兩種物質(zhì)互為同素異形體。

(3)________組兩種物質(zhì)屬于同系物。

(4)________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

(5)________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+YZ

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)驗(yàn)證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。

①選擇必要裝置并進(jìn)行連接:a_____(填接口序號(hào))。

②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是______。

2)選擇裝置制備1,2—二溴乙烷。

①該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中裝置連接順序?yàn)?/span>AED。此方案是否合理?_____(填“合理”或“不合理”);若不合理,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案或方法_____。

②分離出12—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為_____。

③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置,其作用是____,aG裝置接口___(填“1”或“m)連接。

3)閱讀資料知“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證資料的真實(shí)性。

①裝置連接順序?yàn)?/span>A_____。

②能證明上述資料真實(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

4)為了探究乙烯與溴水的反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng),該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①測(cè)定D裝置中溴水的pH;②將純凈的乙烯通入D裝置至溶液褪色;③____。

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