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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質子數(shù)為10NA
B、10克氖氣所含原子數(shù)約為NA
C、1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉移的電子數(shù)為NA
D、標準狀況下，44.8L溴單質所含的分子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、銨離子含有11個質子，1mol銨離子含有11mol質子；
B、稀有氣體為單原子分子，10g氖氣的物質的量為0.5mol，含有0.5mol氖原子；
C、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉移了0.5mol電子；
D、標準狀況下，溴單質不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算溴的物質的量．
解答： 解：A、1mol銨離子含有11mol質子，所含質子數(shù)為11A，故A錯誤；
B、10g氖氣的物質的量為0.5mol，含有0.5mol氖原子，所含原子數(shù)約為0.5NA，故B錯誤；
C、1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應轉移了1mol電子，轉移的電子數(shù)為NA，故C正確；
D、標況下，溴不是氣體，題中條件無法計算44.8L溴的物質的量，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：必須指明在標準狀況下、物質的狀態(tài)必須為氣體；明確稀有氣體分子為單原子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

今有①HSO3-；②S2-；③SO32-；④HS-等四種溶液，向各種溶液中分別加入少量NaOH固體，少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數(shù)目都減少的是（　�。�
A、①④B、只有①
C、只有④D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
（1）電解池中X極上的電極反應式是
 
．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）Y電極上的電極反應式是
 
，檢驗該電極反應產物的方法是
 
．
（3）電解池的總反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的裝置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、鐵是陽極，電極反應為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2
B、電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小
C、若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO42-
D、每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是（　　）
A、HSO3-+H2O═H3O++SO32-
B、HCO3-+H3O+═CO2↑+2H2O
C、S2-+H2O═HS-+OH-
D、NH4++H2O═NH3?H2O+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染是人類社會面臨的重大威脅，保護環(huán)境人人有責．下列對應關系不正確的是（　�。�
A、二氧化硫--酸雨
B、二氧化碳--溫室效應
C、水體富營養(yǎng)化--水華
D、二氧化硅--白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、CO32-
B、K+、H+、NO3-、HCO3-
C、Mg2+、H+、SO42-、NO3-
D、Na+、H+、Cl-、SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，且此溶液既能與HCl反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、HCO3-
B、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C、Fe2+、K+、OH-、Cl-
D、K+、NH4+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉、醋酸銨是其常見的鹽，已知醋酸銨溶液呈中性．請回答：
（1）常溫下，向 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動，溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．此時測得溶液pH＜7，則溶液中各離子濃度的大小順序是
 
；
（2）下列說法中，正確的是
 
（填字母）；
a．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)c(H+)
的值減小
b．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
c．升高溫度可以促進醋酸電離，也能夠促進醋酸鈉水解
（3）常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是
 
．
a．若c（OH-）＞c（H+），a=b                 
b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
c．若c（OH-）=c（H+），a＞b                 
d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b．

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