Question

下列解釋實驗事實的反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

• A、用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-
• C、漂白粉溶液中通入過量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
• D、Na₂S溶液使酚酞試液變紅：S^2-+2H₂O?2OH^-+H₂S

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式，不能拆開；
B．酸性條件下，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子；
C．二氧化碳過量，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子；
D．氫硫酸為二元弱酸，硫離子的水解過程分步進行，不能一步完成，離子方程式應(yīng)該分步寫，主要寫出第一步的反應(yīng)即可．

解答： 解：A．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．酸性KI淀粉溶液久置后變藍，酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)物中不能生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O，故B錯誤；
C．漂白粉溶液中通入過量的CO₂，反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-，故C正確；
D．Na₂S溶液中，硫離子水解溶液顯示堿性，硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主，其正確的水解方程式為：S^2-+H₂O?OH^-+HS^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物名稱，選項B為易錯點，注意酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子．