【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　　)

①陶瓷　②水泥　③玻璃　④漂白粉　⑤膽礬　⑥氯水　⑦液氯

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦

【答案】C

【解析】

試題①陶瓷主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，屬于混合物，錯(cuò)誤；②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣的混合物，錯(cuò)誤；③玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，錯(cuò)誤；④漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，錯(cuò)誤；⑤膽礬是硫酸銅晶體，只有一種微粒，是純凈物，正確；⑥氯水是氯氣的水溶液，含有多種微粒，屬于混合物，錯(cuò)誤；⑦液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，正確。故屬于純凈物的是⑤⑦，選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式與基本反應(yīng)類型都正確的是(　)

A. CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反應(yīng)

B. 2KClO3===2KCl＋3O2↑　分解反應(yīng)

C. CuO＋COCu＋CO2　置換反應(yīng)

D. 2KOH＋Na2CO3===K2CO3＋2NaOH　復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

已知A是芳香烴，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A完全加氫后分子中有兩個(gè)甲基，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用來(lái)合成新型藥物H，合成路線如圖所示。

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。有機(jī)物D中存在的官能團(tuán)名稱為_______________。

（2）上述反應(yīng)過(guò)程中屬于取代反應(yīng)的有________________（填序號(hào)）。

（3）有機(jī)物H在一定條件下可以聚合形成高分子，寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。

（4）寫(xiě)出H在氫氧化鈉催化作用下的水解方程式：_________________________。

（5）有機(jī)物E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。

a．存在苯環(huán)且苯環(huán)上核磁共振氫譜只有2組峰值

b．與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生磚紅色沉淀

c．加入FeCl3溶液顯色

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由石油產(chǎn)品和NH2—CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線：___________________________________________________________________（需注明反應(yīng)條件）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－+ H3O＋HCO3－+ H2O

B. 氫氧化鐵膠體的制備：Fe3+ + 3OH－＝Fe(OH)3(膠體)

C. 偏鋁酸鈉中滴加碳酸氫鈉溶液： AlO2- +HCO3- +H2O＝ Al(OH)3↓ + CO32-

D. 堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式：4OH－－4e-＝2H2O + O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

(一)硫化物(FexSy)的組成

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品；

步驟Ⅱ 打開(kāi)分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點(diǎn)燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ 當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入—段時(shí)間的O2

步驟Ⅳ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

……

請(qǐng)回答：

⑴儀器a的作用為______________________。

(2)步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2，其目的為__________________。

(3)步驟IV中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________________。

(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為___________________。

(5)問(wèn)題討論：有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后干燥管的增重來(lái)計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案________(填“是”或“否”)合理，原因?yàn)?/span>_______________________。

(二)探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

理論推測(cè)：溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。

實(shí)驗(yàn)探究：滴定法測(cè)定溶液中Na2SO3的含量。

可供選擇的試劑：①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所選試劑為___________(填序號(hào))；所選試劑應(yīng)裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

⑦所利用的反應(yīng)原理為__________________(用離子方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為： 2Br Cl2 Br2 2Cl，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑

C. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種橙紅色固體，可用于火柴制造、電鍍、有機(jī)合成等方面。用某酸性廢液（主要含Cr3+、還含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制備的流程如下：

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學(xué)式，下同），流程中的X是__________。

（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號(hào)）。

（3）操作是向?yàn)V液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說(shuō)明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用來(lái)測(cè)定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則c(FeSO4)=___________mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 氯氣和澄清石灰水反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO2+H2O

C. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 用大理石和稀醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對(duì)生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8

B. pOH=11時(shí)，ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案