Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．Y原子的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、若W的單質是一種淡黃色固體，則Z的氣態(tài)氫化物是一種極性分子
• B、若X原子無中子，且可以形成WX₃的極性分子，則Z的單質可形成原子晶體
• C、若X的最高價含氧酸的濃溶液在常溫下可以使Z的單質鈍化，則W與X不在同一主族
• D、若X與W可形成正四面體的共價化合物，則Z單質在W單質中的燃燒產物可能有兩種

Answer 1

分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．Y原子的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內層電子數(shù)之和的2倍，則Y原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為

8

2

-2=2，則Y為Mg元素，Y、Z、W都處于第二周期，
A．若W的單質是一種淡黃色固體，則W為硫元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為6-2=4，則Z為Si元素，據(jù)此解答；
B．若X原子無中子，則X為氫元素，且可以形成WX₃的極性分子，則W為P元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為5-2=3，則Z為Al元素，據(jù)此解答；
C．若X的最高價含氧酸的濃溶液在常溫下可以使Z的單質鈍化，則Z為Al元素，結合原子序數(shù)可知，X為氮元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則W的最外層電子數(shù)為2+3=5，則W為P元素，據(jù)此解答；
D．若X與W可形成正四面體的共價化合物，則X為碳元素、W為Cl元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為7-2=5，則Z為P元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．Y原子的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內層電子數(shù)之和的2倍，則Y原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為

8

2

-2=2，則Y為Mg元素，Y、Z、W都處于第二周期，
A．若W的單質是一種淡黃色固體，則W為硫元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為6-2=4，則Z為Si元素，Z的氣態(tài)氫化物SiH₄，與甲烷結構類似，是正四面體結構，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子，故A錯誤；
B．若X原子無中子，則X為氫元素，且可以形成WX₃的極性分子，則W為P元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為5-2=3，則Z為Al元素，Al的單質屬于金屬晶體，故B錯誤；
C．若X的最高價含氧酸的濃溶液在常溫下可以使Z的單質鈍化，則Z為Al元素，結合原子序數(shù)可知，X為氮元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則W的最外層電子數(shù)為2+3=5，則W為P元素，N、P都處于ⅤA族，故C錯誤；
D．若X與W可形成正四面體的共價化合物，則X為碳元素、W為Cl元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為7-2=5，則Z為P元素，磷在氯氣中燃燒可以生成三氯化磷、五氯化磷，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查結構性質位置關系，難度中等，掌握常見元素化合物的結構與性質是推斷的關鍵，側重學生對基礎知識的鞏固掌握．