8．在密閉容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合氣體m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增重m g，則相同條件下，CO2與C2H6的體積比為（　　）
A．4：1B．2：1
C．1：1D．缺少條件，無(wú)法計(jì)算

分析 根據(jù)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量；
在密閉容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則反應(yīng)后CO2、CO、H2、C2H6混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與C2H6相當(dāng)于CO、H2混合，只要CO2與C2H6混合物中C、O原子數(shù)之比滿(mǎn)足1：1即可．

解答 解：根據(jù)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，
根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，
在密閉容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg，則反應(yīng)后CO2、CO、H2、C2H6混合氣體中所有元素均被吸收，
故原混合物中CO2與C2H6相當(dāng)于CO、H2混合，則CO2與C2H6混合物中C、O原子數(shù)之比滿(mǎn)足1：1，
所以CO2與C2H6的體積之比為2：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，注意利用方程式判斷固體質(zhì)量增重情況，試題側(cè)重考查學(xué)生分析能力，注意掌握常見(jiàn)反應(yīng)原理，能夠掌握書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式并得出質(zhì)量變化特點(diǎn)為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（CN）2，（SCN）2，（OCN）2等皆為擬鹵素的單質(zhì)，有關(guān)的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，而成為陰離子時(shí)，與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似．
（1）現(xiàn)將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（2）將（1）中紅色溶液分成兩份，一份加入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，其離子方程式為10Fe（SCN）3+6MnO4-+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O
向另一份紅色溶液中通入SO2時(shí)紅色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有關(guān)的離子方程式
①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+②5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O③10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　�。�
選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作
AFe（Al）粉NaOH溶液在過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾
BNa2O2（Na2O）固體O2在純氧氣中加熱
CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入過(guò)量Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾
DNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入過(guò)量的CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物能量總和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是氫氣．
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池．
①該電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．   
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
A．
熱化學(xué)方程式是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）　DH=-241.8 kJ/mol
B．
對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C．
將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．
HA的酸性強(qiáng)于HB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．對(duì)于反應(yīng)2NO2?N2O4，△H＜0，試根據(jù)如圖圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施．

t2、增大反應(yīng)物濃度
t3、減小壓強(qiáng)
t4、加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-═H2O
D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（HF）＜c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
C．c（F-）-c（HF）=c（H+）-c（OH-）D．c（HF）+c（F-）=0.1mol/L

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