Question

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L^-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，回答下列問題：

（1）甲溶液的pH=   　　　    ；

（2）丙溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）                                ；

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^-)的大小關系為                                ；

（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是     　     （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝    　　     mL。

 

Answer 1

【答案】

（共10分）（1）13�。�2分） （2）CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺    H₂OOH^-+H⁺（2分）

（3）丙＞甲=乙　（2分）  （4）①圖2 （2分）   ②20.00  （2分）

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉是強堿，所以溶液中氫離子濃度是1×10^－13mol/L，則溶液的pH＝13。

（2）醋酸和水都是弱電解質，存在電離平衡，所以電離方程式分別是CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺、H₂OOH^-+H⁺。

（3）酸或堿都是抑制水的電離平衡的，且溶液中氫離子或OH－濃度越大，對水的電離的抑制程度越大。所以根據(jù)酸堿的濃度可知，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH^-)的大小關系為丙＞甲=乙。

（4）①0.1mol/L溶液的pH大于1，所以圖2表示甲溶液滴定丙溶液的曲線。

②鹽酸和氫氧化鈉恰好反應時，溶液顯中性，所以根據(jù)酸堿的濃度以及鹽酸的體積可知，消耗氫氧化鈉溶液的體積是20.00ml，即a＝20.00ml。

考點：考查pH的計算、弱電解質的電離以及酸堿中和滴定的有關計算和判斷

點評：該題屬于中等難度的試題，重點考查學生對電離平衡的理解以及靈活運用知識解決實際問題的能力。需要注意的是第（2）問中學生有可能漏掉水的電離平衡方程式，要引起注意。