A. | 精煉銅過程中陰極增重6.4 g時,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA | |
B. | 標準狀況下,11.2 L氨氣溶于水配制成500 mL溶液,溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA | |
C. | 1 mol D318O+中含有的中子數(shù)為10NA | |
D. | 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA |
分析 A、精煉銅的過程中,陰極發(fā)生反應:Cu2++2e-=Cu;
B、氨氣和水的反應為可逆反應;
C、D318O+中含13個中子;
D、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol.
解答 解:A、精煉銅的過程中,陰極發(fā)生反應:Cu2++2e-=Cu,故當陰極增重6.4g時,陰極得0.2mol電子,即電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故A錯誤;
B、氨氣和水的反應為可逆反應,不能和水完全反應,且生成的一水合氨部分電離,故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.5NA個,故B錯誤;
C、D318O+中含13個中子,故1molD318O+中含13NA個中子,故C錯誤;
D、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,故7.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,而硫化鈉和過氧化鈉均由2個鈉離子和1個陰離子構成,故0.1mol混合物中含0.1NA個陰離子,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,難度不大,應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡正向移動 | |
B. | 再達平衡時,n(A):n(B):n(C)仍為2:2:1 | |
C. | 再達平衡時,C的體積分數(shù)減小 | |
D. | 再達平衡時,正反應速率增大,逆反應速率減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 粒子的數(shù)目 | B. | 粒子的大小 | C. | 粒子之間的距離 | D. | 物質(zhì)的類別 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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