Question

【題目】(1)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為 ________。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。

(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍， d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為________。

(3)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Y基態(tài)原子的電子排布式是_____；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是______。

(4)基態(tài)硼原子的電子排布式為______。Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是______。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________。

Answer 1

【答案】 4 1s22s22p63s23p63d5 血紅色 N 1s22s22p4 Cl 1s22s22p1 1s22s22p63s23p63d104s24p1 1s22s22p63s23p63d10

【解析】(1)基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，Fe3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5 。可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為血紅色。

(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a可能為H元素；b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，則b可能為N元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，c可能為O元素； d與c同族則d可能為S元素；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e一定是Cu元素。綜合以上信息，a、b、c、d、e分別為H、N、O、S、Cu，所以b、c、d中第一電離能最大的是N，e的價(jià)層電子軌道示意圖為。

(3)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3，則X為N元素、Y為O元素。Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則Z為Mg元素；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子，則R為Cu元素。所以Y基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl。

(4)基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1。Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1 。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。